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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

下列各反应中属于加成反应的是（   ）
A . C2H4+3O2 2CO2+2H2O B . H2+Cl2 2HCl C . CH2=CH2+Br2→ D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl
德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是（   ）
A . 上述合成过程属于化学变化 B . Cn 元素的相对原子质量为 277 C . 22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53 D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
短周期五种元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大。A,B,C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

  1. （1） A,B,C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为。
  3. （2） B,C,D、E的简单离子中，离子半径大小排序为。（用具体的离子表示）
  5. （3） J、L是由A,B,C,E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填化学式）。
  7. （4） B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为；正极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
  9. （5） 由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：

    ①Y是（填化学式）；W的电子式为。

    ②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为。

    ③1 mol W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为。

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）


A . 豆浆 B . 食盐水  C . 碘酒 D . 蔗糖水
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A . CuCl2[CuSO4] B . NaOH[NaOH] C . NaCl[HCl] D . CuSO4[Cu（OH）2]
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（ ）
A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀    B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH- C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生    D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
下列化学用语对事实的表述正确的是（   ）
A . .由H和Cl形成HCl的过程： B . 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH- C . 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： D . 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（   ）

A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应
原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（   ）
A . 元素的非金属性顺序为X<Y<Z B . X和其它3种元素均能形成共价化合物 C . W和其它3种元素均能形成离子化合物 D . 元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（　　）

A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低
氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
  1. （1） 有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+ 基态核外电子排布式为。
  3. （2） (CH3)3N极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为。
  5. （3） 如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

    ①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。

    ②1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为。

  7. （4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图是图1，图2是晶胞沿着体对角线方向的投影图。

    ①图1中，原子1的分数坐标是 ，则原子2的分数坐标为。

    ②图2中“N”球表示原子(填元素符号)。

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（　　）


A . 在接触室中使用铁粉作催化剂 B . 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C . 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D . 该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（   ）

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

C

甲烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气

D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

A . A B . B C . C D . D
将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为（   ）
A . Ag++e-=Ag B . Cu-2e-=Cu2+ C . Cu2++2e-=Cu D . 2H++2e-=H2↑
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
A . 在大豆油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程 B . 生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂 C . 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏 D . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化

由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：

 (1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原，能生成多少克Cu？

 (2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(   )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是

A 图中a、b两点c(Ag+)相同

B. 图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等

C. 在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点

D. 该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol                 B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子       D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，只有D是金属元素， A、D同主族， C的L层电子数是Ｋ层电子数的3倍，D元素的化合物焰色反应呈黄色，A与B形成的一种化合物甲是天然气的主要成分，C、D的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。

（1）E的原子结构示意图为                ；

（2）化合物D2C2中阴、阳离子个数比为       ，其中含有的化学键的类型为         、           ；化合物A2C2的电子式为             。

（3）写出D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                          ；   

（4）用电子式表示甲的形成过程：                 　　　        　；甲的空间构型为：               。

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