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高中化学

实验室制备氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是（）

A . a、b两种溶液分别为浓硫酸和饱和食盐水 B . 氢氧化钠溶液是为了除去过量的氯气 C . 尾气吸收装置中生成的盐有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸

钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

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已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1） TiO²⁺钛的化合价为。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
（5）已知K_sp=[Fe（OH）₂] = 8×10^-16。步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe²⁺） = 1×10^-6mol/L。试判断所得的FeCO₃中（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃ ，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂• nH₂O。请结合原理和化学用语解释其原因。

化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B . 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C . 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) $\text{[math]}$ ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 物质A的转化率增加 C . 物质C的质量分数增加 D . ｍ＜2ｎ

工业上用Na₂SO₃溶液处理硫酸厂的废气SO₂得 NaHSO₃溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO₃废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na⁺和HSO₃^－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的HSO₃^－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大 B . 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极 C . 阳极反应为

，阳极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na₂SO₃生成

关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是(　　)

A . 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B . 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C . Cs的还原性比Na强，故Na^＋的氧化性强于Cs^＋ D . Al的金属性强于Cs的金属性

当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）

A . 食盐溶液 B . 氢氧化铁胶体 C . 盐酸 D . 硫酸铜溶液

根据题意解答

（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）．
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，电路中电子的流向是，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银 g，导线中通过 mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E₁ ，生成物的总能量为E₂ ，若E₁＞E₂ ，则该反应为热反应，中和反应都是热反应，其实质是．（用离子方程式表示）