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高中化学

下列分子中心原子是sp²杂化的是（）

A . PBr₃ B . CH₄ C . BF₃ D . H₂O

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A . 氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞I₂ B . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 原子半径大小：Na＞N＞O D . 气态氢化物稳定性强弱：H₂O＜H₂S＜PH₃

下列说法中正确的是（　　）

A . NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^﹣稳定结构 B . P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′ C . NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近Na⁺共有12个 D . CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近Cl^﹣共有6个

下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A . 4-甲基戊烷 B . 2-乙基丁烷 C . 2，3-二甲基戊烷 D . 1，1-二甲基丁烷

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )

A . 不能发生消去反应 B . 能发生取代反应 C . 能溶于水，不溶于乙醇 D . 符合通式C_nH_2nO₃

下列事故处理不正确的是（）

A . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C . 实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭 D . 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

近期我国科学家利用 $\text{[math]}$ 合成了淀粉，其中最关键步骤是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。该步骤同时发生下列反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）对于反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）恒温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有____(填标号)。

A . 每断裂 $\text{[math]}$ 键，同时生成 $\text{[math]}$ 键 B . 混合气体的压强不变 C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . $\text{[math]}$
（3）向恒压密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。(已知： $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ )
温度高于500K时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是。
（4）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
CO
$\text{[math]}$
n(投料)/mol
0.5
0.9
0
0
0.3
n(平衡)/mol
0.1
0.3
y
0.3
达到平衡时，y=； $\text{[math]}$ 的转化率为。
（5）以 $\text{[math]}$ 为原料，“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成 $\text{[math]}$ 的过程中，采用新型可传导 $\text{[math]}$ 的固体电解质，其工艺如图所示。
阴极主要反应的电极方程式为。电解时，在阴极可能产生的气体副产物(单质)是(填化学式)

氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1 200kJ•mol^﹣1

对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T₂＞T₁）下列图象如图1正确的是（填代号）．

②已知CO与H₂O在一定条件下可以发生反应：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为　 $\text{[math]}$ 　；乙容器吸收的热量为

甲	乙
0.10mol H₂O	0.20mol H₂
0.10mol CO	0.20mol CO₂

（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^﹣39 ， Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^﹣33 ，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）．

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气，已知：

①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （l）△H=﹣19.5kJ•mol^﹣1

②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.2kJ•mol^﹣1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式

（4）纯的叠氮酸（HN₃）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L^﹣1HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．

①根据图象写出HN₃的电离方程式：

②下列说法正确的是（填序号）

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂

B．常温下，向0.2mol•L^﹣1HN₃的溶液中加水稀释，则 $\text{[math]}$ 不变

C．分别中和pH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L^﹣1NaOH溶液的体积相同

D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^﹣）+2c（OH^﹣）

下列说法正确的是（）

A . 气体摩尔体积就是22.4L B . 任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4 C . 标准状况下22.4L铁含有6.02×10²³个分子 D . 1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂发生反应：2SO₂（g） + O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）△H=﹣196kJ•moL^-1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述错误的是（）

A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，V₍_正)＞V₍_逆） B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃ ，达平衡时SO₃的转化率为20% C . 平衡混合气体中SO₂的物质的量为1.2mol D . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃ ，达平衡时吸收39.2kJ的热量

短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）

A . 化合物Z₂O₂含有离子键和极性共价键 B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y C . WO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )

A . 此法的优点之一是原料来源丰富 B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂ C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D . 第④步电解时阴极产生氯气

无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )

A．Na⁺、K⁺、OH^—、Cl^— B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．Ca²⁺、HCO₃^—、NO₃^—、K⁺ D．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—

化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料

B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂

C．氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料

D．“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程I：加NaOH溶液，升温至60 ℃，调节pH至9后，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式衰示加NaH溶液的作用：_____________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________。

③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为Cr2O3。

i．氨催化氧化的化学方程式为____________________。

ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是______反应。

（填“吸热”或“放热”)

（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。请完成第一步反应的离子方程式：____ NH4+＋____O2=_____NO2-＋____ H2O + ____

（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

右图是某有机物分子的比例（填充）模型，其中“ ”代表氢原子，“”表示碳原子，该有机物的化学式是（）

A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₆ D．CH₃COOH

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、NO₃^﹣、C1^﹣、Br^﹣、S²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣：．

（2）沉淀B的化学式为；生成沉淀B的离子方程式为．

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是；肯定存在的离子还有．

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂⇌2SO₃（正反应放热），下列有关说法正确的是

A. 升高温度只提高逆反应速率

B. 降低温度可提高正反应速率

C. 使用催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

1，1-二环丙基乙烯(

)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 所有碳原子可能在同一平面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 二氯代物有9种 D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
n(投料)/mol	0.5	0.9	0	0	0.3
n(平衡)/mol	0.1	0.3	y	0.3

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