高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

含碳化合物的研究对能源、环保及材料发展等方面有着重要的意义，请回答下列问题：

（1）已知下列热化学方程式：
ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

又已知在相同条件下， $\text{[math]}$ 正反应的活化能 $\text{[math]}$ (正)为 $\text{[math]}$ ，则其逆反应的活化能 $\text{[math]}$ (逆)为 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。
（2）将含有大量 $\text{[math]}$ 的空气吹入 $\text{[math]}$ 溶液中，再把 $\text{[math]}$ 从溶液中提取出来，并使之与 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$

①现使用一种催化剂 $\text{[math]}$ ，按 $\text{[math]}$ (总量为 $\text{[math]}$ )投料于恒容密闭容器中进行反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率∶转化的 $\text{[math]}$ 中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示(忽略温度对催化剂的影响)。在 $\text{[math]}$ 达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为 $\text{[math]}$ (列出计算式)；随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。

②将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是。

A．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好

B．b点v_正可能等于v_逆

C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

D． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态

③若将密闭容器恒定为 $\text{[math]}$ ，温度为180℃，起始时充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使其仅按反应Ⅱ进行.已知：反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 平衡转化率为60%。该温度下k_正与k_逆的比值为(保留两位有效数字)。
（3）以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示。

①若以铅蓄电池为电源，A应与电池的(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)相连，写出电源上该极的电极反应式。

②当合成 $\text{[math]}$ 碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ 时，铅蓄电池两极板质量共增加g。

我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 $\text{[math]}$ ，每百吨 $\text{[math]}$ 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核内含有4个质子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 原子核内含有3个中子 D . $\text{[math]}$ 的最外层电子数为2，所以 $\text{[math]}$ 具有较强的金属性

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（

）和抗癫痫药物H（

）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

II．RCHO+R′CH₂CHO $\text{[math]}$ +H2O（R、R′表示烃基或氢）

（1） A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．
（2） ①和②的反应类型分别是、．
（3） E的结构简式是，试剂a的分子式是．
（4） C→D的化学方程式是．
（5） D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．
（6） F与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应的化学方程式是．
（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．

25℃时，用2a mol•L^﹣1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L^﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F^﹣的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . pH=3 时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^﹣） B . c（F^﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 C . pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）＜2a mol∙L^﹣1 D . pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

下列化学用语正确的是（）

A . 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：

B . 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O C . S^2-的结构示意图

D . 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、．

药物研发中，碳-氮(C-N)交换反应一旦实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是( )

A . X和Y均为芳香族化合物 B . X中所有的碳原子可能共面 C . Y可发生加成反应和取代反应 D . X、Y、Z互为同分异构体

如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：

N	O	F
P	S	Cl

（1）其中非金属性最强的是（填元素符号）．
（2） N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3） O位于元素周期表中的第族．
（4） S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H₂SHCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 能发生取代反应和加成反应 C . 1 mol M最多能与5 mol H₂发生加成反应 D . 与

互为同分异构体

如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法错误的是（）

A . 其中叁键的键长比单键要短 B . 分子中含3个σ键和4个π键 C . 分子构型为直线形 D . 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

下列关于活化分子和活化能的说法错误的是（）

A . 普通分子获得活化能后就成为了活化分子 B . 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 C . 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 D . 活化能的作用在于使反应物活化来启动反应

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ ，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂ ，溶液中存在的离子组合不合理的是（）

A . Fe³⁺、Br^-、Cl^- B . Fe³⁺、Cl^- C . Fe²⁺、Cl^-、I^- D . Fe²⁺、Br^-、Cl^-、I^-

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体具有吸附性

C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A ．纯碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、单晶硅、熟石灰

C ．干冰、铜、氨气 D ．空气、氮气、明矾

将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）请配平下列方程式：

KMnO₄+ HCl － KCl+ MnCl₂+ Cl₂↑+ H₂O

（2）上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。

（3）a +b的最大值为，a +b最小值为。

（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为。

下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

C. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等

D. 一定条件，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

I、（10分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂↑ B．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂

C．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄ F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺== 2Fe³⁺+2H₂O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）。

（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（4）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是___________________

（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：

II、(6分)某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I₂遇淀粉变蓝)

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。

下列基本实验操作中，正确的是【】

下列物质属于电解质的是

A．液态氯化氢　　　B．Cu　 C．葡萄糖　 D．食盐水

W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知：

		X	Y
W			Z

A. Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸

B. 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是 Y

C. 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是 Y

D. 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学