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高中化学

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a=2.98×10^-8

K_a=3.6×10^-4

下列叙述正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液不能与次氯酸发生反应 B . 物质的量浓度相同的①NaF②Na₂CO₃③NaClO三种溶液的pH：③>②>① C . 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF D . 少量CO₂通入NaClO溶液中的离子反应：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO₃²^－＋2HClO

1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成 $\text{[math]}$ 体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol $\text{[math]}$ ，试回答：

（1）烃A的分子式是。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与 $\text{[math]}$ 发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为；写出由苯制A的化学方程式。
（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为。

实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm^﹣3、质量分数36.5%．

（1）将 L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是 mol/L．
（3）向已配制的1mol•L^﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为3mol•L^﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？．

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述错误的是 ( )

A . PH₃分子中有未成键的孤对电子 B . PH₃是极性分子 C . 它的分子构型是三角锥形 D . 磷原子采用sp²杂化方式

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（　　）

A . 2H⁺+2e^﹣═H₂↑ B . 2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣ C . Fe﹣3e═Fe³⁺ D . Fe﹣2e═Fe²⁺

W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（）

A . 氢化物稳定性：W<X<Y B . 原子半径大小：X>W>Y C . 常温下，Y的单质为气体 D . Y、Z形成离子化合物

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 通入 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 工业上用石灰乳制取漂白粉： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 B . 硫酸的摩尔质量是98 g C . 0.5molH₂ 约含有3.01×10²³个氢原子 D . N_A个氧气分子与N_A 个氢气分子的质量比为16：1

ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上由ClO₂气体制取NaClO₂固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 通入的空气可将发生器中产生的ClO₂全部驱赶到吸收器中 B . 吸收器中生成NaClO₂的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂=2ClO₂^-+2H⁺+O₂↑ C . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D . 工业上将ClO₂气体制成NaClO₂固体，其主要目的是便于贮存和运输

短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

			D
A	B	C	E

回答下列问题：

（1） C元素在周期表中的位置是；E元素的名称是。
（2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是，该化合物含有的化学键类型是。
（3） B原子结构示意图是，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是（用化学方程式表示）。
（5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是，正极反应式是。

有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A + 2AgNO₃ = B + 2Ag，B +2KOH=2C+Cu

（OH）₂↓，判断化学式：A是______，B 是_____，C 是_____。

下列仪器称为“干燥管”的是（　　）

A. B. C. D.

1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA(×)

下列与胶体性质无关的是

　　A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

　　B．冶金厂常用高压电除去烟尘

　　C．泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

　　D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有（填代号，限填2项）。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架

E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）____________。

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO₄溶液 D．H₂O₂

理由是

（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是( )

A. NaCl B. Fe粉 C. 盐酸 D. 氯气

下列判断正确的是( )

A.向某溶液中加入AgNO₃溶液,生成白色沉淀,可确定有Cl^-存在
B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,可确定有Cu²⁺存在
C.向某溶液中加入BaCl₂溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有SO₄^2-存在
D.向某溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO₃^2-存在