利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．电极b反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C．c电极上的电极反应式为N₂O₄-2e^-+H₂O=N₂O₅+2H⁺

D．甲中每消耗1mol SO₂，乙装置中有1mol H⁺通过隔膜

．用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1：3：3          B．1：2：3          C．3：2：2         D．3：1：1

下列叙述中正确的是

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H₂，转移电子的数目为6.02×10²³

C. 工业制粗硅2C(s)＋SiO₂(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0

D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol^-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol^-1

 写出下列反应的离子反应方程式（全对得10分，有错即为0分）

（1）NaAlO₂溶液中加入少量的盐酸                                                

（2）AlCl₃溶液中加入过量的NaOH                                                

（3）Al₂O₃与NaOH水溶液的反应                                                   

（4）Fe₃O₄溶解在稀盐酸中                                       

 （5）FeCl₂溶液中加入酸化的H₂O₂溶液                                  

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

      (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

       a．原子半径和离子半径均减小

       b．金属性减弱，非金属性增强

       c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

       d．单质的熔点降低

       (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

       (3)已知：

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________________。

       (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)+Cl₂(460 ℃)→SiCl₄         SiCl₄(纯)+H₂(1100 ℃)→Si(纯)        

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ____________________________________________________。

       (5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

       a．NH₃     b．HI    c．SO₂     d．CO₂

       (6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。

    

已知：C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是                                               （       ）

A．升高温度        B．增加碳的质量  C．增大压强       D．加入催化剂

根据你所学知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）                 

     化学事实                             类推结论

A    常温下，pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 常温下，pH=6的盐酸稀释1 000倍后pH=9

B    电解熔融MgCl₂可制取金属镁            电解熔融AlCl₃也可制取金属铝

C    Na着火不能用干冰灭火                 K着火也不能用干冰灭火

D    将SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成       将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也无沉淀生成

A．A                B．B                C．C                D．D

锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物
溶度积常数（）	4.0×10－38	1.0×10－33	1.8×10－11	1.8×10－13

Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则“调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。