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高中化学

下列有关物质应用的叙述中，错误的是（）

A . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 B . Si用于制造光导纤维 C . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D . ClO₂用于饮用水消毒

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某化学反应2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，

B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

时间实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。
（2）实验2中，A的初始浓度C₂=mol·L^-1 ，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的化学反应速率为υ₃ ，实验1的化学反应速率为υ₁ ，则υ₃ υ₁(填“＞”“=”或“＜”)，且C₃为mol·L^-1。
（4）根据实验数据推测该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)
（5）向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol 平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)

下列离子能大量共存的是（）

A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、CO₃^2- B . 无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－ C . 含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、Cl^－ D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca²^＋、K^＋、HCO₃^－、NO₃^－

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

（1）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₄I；②CH₃COONa；③(NH₄)₂SO₄；④ Na₂CO₃ ， pH从大到小排列顺序为(填序号)。
（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：
。
①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol，bkJ/mol，则氢气的燃烧热为kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。
②在实际生产中，在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。
Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是
Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp)，其中，分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=.
Ⅲ.改变下列条件，能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是 (填字母)。
A．恒容时加入稀释剂水蒸气

B.压强不变下，温度升至1500K

C.在容积和温度不变下充入Ar

D.选用催化效果更好的催化剂
（3）利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂ ，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol 电子时，两极的质量差为g。(假设放电前两电极质量相等)

在一密闭容器中充入1 molH₂和1molI₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，下列说法正确的是（）

A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH₂ ，化学反应速率不变 B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变 D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂(g)和1molI₂(g)，化学反应速率不变

除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应加入的试剂，写出有关方程式。

（1） Fe粉(Al粉)：试剂离子方程式；
（2） FeCl₂溶液(FeCl₃)：试剂离子方程式；
（3） Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：化学方程式。

进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）

①浓H₂SO₄滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 ②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割 ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

A . ②③⑤ B . ①②④ C . ①②③⑤ D . ②③④

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体 g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（6）定容，摇匀．
将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________：

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

（3）通常用于制肥皂的是___________；

（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

（5）属于合成纤维的是___________；

（6）常用来焊接或切割金属的是___________。

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH₄Cl

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

传统的三大合成材料是 (   )
①合成橡胶   ②涂料   ③塑料   ④合成纤维   ⑤黏合剂
A．①④⑤     B．①②③     C．②③⑤     D．①③④

下列化学用语表述正确的是(　　)

A．二氧化碳的结构简式：O==C==O

B．NH₃的电子式：

C．¹⁴C的原子结构示意图：

D．甲烷的球棍模型：

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃²^－、SO₄²^－和Cl^-。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

(填选项的标号)。

A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：② ；

③ ；

④ 。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl₂溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键 B．葡萄糖能够发生银镜反应

C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

.我国芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO₂(g) == Na₂CO₃(s) + H₂O(g) ΔH₁＝−127.4 kJ·mol⁻¹

II．NaOH(s) + CO₂(g) == NaHCO₃(s) ΔH₂＝−131.5 kJ·mol⁻¹

则：2NaHCO₃(s) == Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ΔH＝ ________ kJ·mol⁻¹。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na⁺迁移方向是________。

② 气体1________；溶液2是________。

下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色	该物质一定是碱

A．A B．B C．C D．D

关于苯的下列说法中不正确的是

A. 组成苯的12个原子在同一平面上

B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同

C. 苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D. 苯只能发生取代反应

在反应：C+CO₂＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低压强

A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）
A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C. 该反应右框内的产物是OH－ D. 配平该反应后，H＋的计量数是6

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