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高中化学

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（）

A . Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1 B . Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等 C . Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的物质的量相等 D . Na₂O₂的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)，在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D、E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。

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（1） B的化学式为；A的结构式为；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）写出反应②的离子方程式：，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是( )

A . 简单气态氢化物的还原性：X>Z B . 离子半径：Z>Y>X>W C . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y D . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

有机物A是一种含溴的酯，分子式为C₆H₉O₂Br．已知A有如下的转化关系：

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体，C进行氧化反应后，不可发生消去反应，经测定E是一种二元醇．

（1）写出A、C、D的结构简式：
A； C；D．
（2）写出A→D+E的化学方程式．

在实验室里，要想使AlCl₃中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A . 氨水 B . 氢氧化钠溶液 C . 硫酸 D . 石灰水

关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表中有8个主族 B . 元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C . 最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D . 同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1

质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是（）

A . H₂O B . Cl₂ C . SO₂ D . NO₂

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的K为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（　　）

A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 B . 等质量的SO₂和SO₃中所含硫原子数相等 C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小 D . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

下列说法错误的是（）

A . 可用洪特规则解释第一电离能Be>B B . 基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族 C . 与NH₃相比，[Zn(NH₃)₆]²⁺中H-N-H键角更大 D . CaF₂品体中Ca²⁺与最近F^-的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ cm

非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是； Z₂的电子式是。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₃，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I．反应②的离子方程是。

II．上述实验装置不够完善，改进方法是。

（4）Z₂跟C在常温时发生的反应③，在加热条件下发生的反应是：

3Z₂+6C 5A+YZO₃+3H₂O，3molZ₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^―)的取值范围是。

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为_________g·L^-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式

SO₂ + KMnO₄ + H₂O＝ K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】

甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。

丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

（3）上图C装置的作用是。

（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象。

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向BaSO₄固体中加入浓Na₂CO₃溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中	有气泡产生	说明Ksp(BaCO₃)<Ksp(BaSO₄)
B	将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向尿液中加入新制Cu(OH)₂悬蚀液	没有红色沉淀生成	说明尿液中不含有葡萄糖
D	向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	无法证明溶液X中是否存在NH₄⁺

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺＝2Fe²⁺

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺＝H₂O+ BaSO₄

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+OHˉ＝H₂SiO₃

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

氨气是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H= -905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ·mol^-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H₂)= ；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

下列属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃CaO＋CO₂↑ B．CaO＋H₂O = Ca(OH)₂

C．Zn＋H₂SO₄= ZnSO₄＋H₂↑ D．NaHCO₃＋HCl = NaCl＋CO₂↑+H₂O

根据右图可判断下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)

B．Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)

C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)

D．2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）

①SO₂　 ②CH₃CH₂CH===CH₂　 ③C₆H₆　 ④CH₃CH₃

A. ①②③④ B. ②③ C. ②④ D. ①②

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