高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法不正确的是（　　）

A . 乙烯可以用来做果实催熟剂 B . 氨常用来做制冷剂 C . 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣；总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）

A . 锌为正极，Ag₂O为负极 B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应 C . 原电池工作时，正极区pH减小 D . 锌为阳极，Ag₂O为阴极

有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅ ，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．

实验	P₂O₅/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
实验	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空．

（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：
（2）如图装置中冷凝管的作用是
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是　（写结构简式）
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是
②P₂O₅与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是反应．

磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1）已知：25℃时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为。
（2）已知：
I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ∆H= -271kJ·mol^-1

II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l) ∆H=-937 kJ·mol^-1

回答下列问题：

①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂ ，原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=，该反应的平衡常数K=。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 $\text{[math]}$ =y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H0(填“>”“<”或“=”，下同)。a1，理由为。

可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（　　）

①H₂S　②HCl　③NH₃　④Cl₂　⑤SO₂　⑥C₂H₄

A . ①和② B . ②和⑤ C . ③和④ D . ⑤和⑥

CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

（1） “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是(填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液
b.投料时，NaNO₃适当过量
c.缩短浸取时间
d.将滤渣1返回再次溶解浸取
（2） “还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为。
②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是。
（3） “过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为(填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl 的化学方程式为。

化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填“SiO₂”或“Na₂SiO₃”)。
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+。

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

A . NaAlO₂和H₂SO₄ B . AlCl₃和NaOH C . NaHSO₄和Ba(OH)₂ D . Na₂CO₃和H₂SO₄

下列卤代烃能发生消去反应的是（）

A . （CH₃）₃C-CH₂Cl B . CH₃Cl C .

D . CH₂Cl—CH₂Cl

下列说法正确的是（　　）

A . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热 B . 等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同 C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液 D . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多途径a：C

CO+H₂

CO₂+H₂O 途径b：C

CO₂

某工业废料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2- +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+ H₂O

③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

（1） “焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。
（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO₂^- ，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。
（3） “系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。
（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。
（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO₄溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=mol/L。

某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

（1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有性．
（2）浓硫酸的作用是．
（3）观察到的实验现象是B中，C中．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：．

在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为　 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为　，如果该氨水的密度为0.85g•cm^﹣3 ，则氨水的体积为　 L，物质的量浓度为

用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）

A . 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B . 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C . 滴定时达到滴定终点时俯视读数 D . 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A．NaCl晶体、BaSO₄ B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO₃、硫酸溶液

计算题（9分）在由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H₂SO₄恰好反应完。求：

（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？

（2）有多少个电子通过导线？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _____。

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺＋NH₂^－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.6×10^-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH₄⁺)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )

A. 纯净的液氨中，pN=7

B. 液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH₄⁺)+c(NH₂^－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH₄C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH₂的液氨溶液，其pN=11

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应

NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

A. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D. 硼元素被氧化，氢元素被还原

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