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高中化学

食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（）

①烧烤食品中苯并芘的含量　②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量　④苯甲酸钠的含量

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②③④

[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

（1）基态Mn²⁺核外电子排布式为。
（2）下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A . 电负性 B . 金属键的强弱 C . 金属性 D . 基态原子第一电离能
（3）叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。
①Mg²⁺与N原子形成的化学键为配位键的是(填“a”或“b”)。
②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有。
（4） MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为，r(O^2-)=0.148mm，MgO的密度为 g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（）[提示：尿素的化学式CO(NH₂)₂]

A . 金刚烷胺的分子式是C₁₀H₁₇N B . 金刚烷的一溴代物有两种 C . 上述反应都属于取代反应 D . X的一种同分异构体是芳香烃

化学与人类生活、医疗技术、环境保护、工业生产密不可分。下列说法正确的是（）

A . 普通食醋中含有3%~5%的乙酸 B . 乙醛溶液又称福尔马林，具有防腐性能 C . 废弃铅蓄电池须作深埋处理 D . 食品包装袋的主要成分是聚氯乙烯

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）。当其他条件不变时，只改变一个条件，会使生成SO₃的速率增大的是（）

A . 减小压强 B . 减小O₂的浓度 C . 使用合适的催化剂 D . 降低温度

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）

A . 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D . 在标准状况下，0.5 mol CO₂所占有的体积约是11.2 L

化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧是放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：煤干馏制焦炭	煤干馏是物理变化
D	原子能时代：“人造太阳”提供清洁能源	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素

A . A B . B C . C D . D

一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A . 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B . 1molC (金刚石)比1molC (石墨)的总能量高 C . 金刚石比石墨更稳定 D . 金刚石与石墨不是同素异形体

化合物N是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成N的路线如下：

已知：①“ $\text{[math]}$ ”表示“ ”

②麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 等吸电子基团； $\text{[math]}$ 代表含有活泼氢的化合物，如醛、酮、丙二酸酯等。

③ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） B的化学名称为。
（2） H→M的反应类型为；E中官能团的名称为。
（3） C→D的化学反应方程式为。
（4） M的结构简式为。
（5）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)。
i．分子中存在由6个碳原子形成的六元环；

ii.1mol该物质能与足量金属钠反应生成22.4L(标准状况)H₂；

ⅲ．分子中只有一个碳原子采取sp²杂化；

ⅳ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：1：1：1。
（6）化合物常用作化妆品的香料，设计以 $\text{[math]}$ 和为原料，利用麦克尔反应制备的合成路线__(无机试剂任选)。

已知由AgNO₃溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）₃胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）₃的混合沉淀。由此可知（）

A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B . 该AgI胶粒带正电荷 C . 该AgI胶体带负电荷 D . 该AgI胶体是电解质

固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（）

A . N₂和H₂分子被吸附在铁表面发生反应 B . 吸附在铁表面的N₂断裂了

键 C . NH₃分子中的N—H键不是同时形成的 D . Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A .

B .

C .

D .

将2.44 g BaCl₂·x H₂O晶体溶于水配成100 mL溶液，取25 mL此溶液与50 mL

0.1 mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^－沉淀完全。求：

（1）BaCl₂·x H₂O的摩尔质量；

（2）x值。

有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

I．岩脑砂的制备

（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式

（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（3）装置F中试剂的作用为___________

（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

（5）写出G中发生反应的方程式

（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。

A．CH₂===CH₂＋HCl—→CH₃CH₂Cl

B．CH₃CH₂OH＋HCl—→CH₃CH₂Cl＋H₂O

C．CH₃CH₃＋Cl₂CH₃CH₂Cl＋HCl

D．CH₂===CHCl＋H₂CH₃CH₂Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S²^－、NO和CN^－等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式__________________________________，并说明该方法的优点____________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)，

(2)QO₂的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。

(3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________

(4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________

将用于2008年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)

A．3：3： 2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．无法比较

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃²^－)＞ c(H₂CO₃)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A、③⑤⑥ B、①③⑤ C、①②④ D、 ②④⑥

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（）。

A. Cl₂+2KBr===Br₂+2KCl B. 2NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O+CO₂

C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃ D. 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

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