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高中化学

按要求填空

（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
写出对应的化学方程式

①b；

②c；

③e；
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是；
（3）久置的氯水变为（填成分），用化学反应方程式表示为．
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．

②该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是．

下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）

A . “新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B . 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃反应中加入¹⁸O₂ ，达到平衡后SO₂中不可能有¹⁸O C . 实验室用H₂O₂分解制O₂ ，加入MnO₂作催化剂后，反应速率明显加快 D . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线 C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4CO₂（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率b＞a＞c

以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下（）

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下列说法正确的是

A . 装置②中试剂为碱石灰 B . 装置③的作用是除去二氧化碳和水 C . .收集氧气应选择装置a D . 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是(　　)

A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为A>B>C>D B . A与HF相比,其熔、沸点:A>HF C . B分子在水中的溶解度较大 D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXO>HXO₃>HXO₄

同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄ ，则下列判断正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 气态氢化物的稳定性：XH₃＞H₂Y＞HZ C . 非金属性：X＞Y＞Z D . 阴离子的还原性：Z^-＞Y^2-＞X^3-

下列说法正确的是（）

A . 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质 B . 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径 C . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D . 测定出土文物标本中¹⁴C含量的减少程度，可推算文物的大致年代

800℃时，反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H₂O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（）

A . 再充入等物质的量的CO₂和H₂达到新的平衡状态，CO的体积分数不变 B . 再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H₂的体积分数增大 C . 若起始时充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H₂的体积分数不变 D . 若起始时充入0.9mol H₂O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO₂和0.8molH₂ ，则此时υ_正=υ_逆

下列有关的化学符号，书写不正确的是（）

A . 2个硫原子，2S B . 钠离子；Na⁺ C . 3个氢分子：H³ D . 硫酸根离子：SO₄^2-

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^－△H>0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变 B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低 C . 向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH^－）减小 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO₂的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是（）

A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 再加入n mol CO₂和n mol H₂ D . 再加入2n mol CO 和2nmol H₂O(g)

将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

A . 2 mol·L^－¹NaOH溶液 B . 2 mol·L^－¹H₂SO₄溶液 C . 2 mol·L^－¹MgSO₄溶液 D . FeCl₃溶液

纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO₄·7H₂O，含少量Fe²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Co²⁺、Ni²⁺)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn₄CO₃(OH)₆]的一种流程如下：

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回答下列问题：

（1）配制硫酸锌溶液：①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是，所得ZnSO₄溶液的物质的量浓度约为。(已知ZnSO·7H₂O的摩尔质量为287g·mol^－¹)
（2） “氧化除杂”是除去溶液中Fe²⁺
①滤渣I的主要成分是(填化学式)。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H₂O₂除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为(填整数值)。(已知：k_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷ ，溶液体积变化忽略不计)
（3） “还原除杂”。除Cu²⁺、Cd²⁺后，再加入Zn粉和少量Sb₂S₃ ，形成锑锌微电池，提高除Co²⁺、Ni²⁺的反应速率。则Zn²⁺、Co²⁺、Sb³⁺的氧化性强弱顺序：＞＞(填离子符号)。
（4） “沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为。
②加入MgSO₄·7H₂O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

Mg︰Zn(质量比)不宜超过。
（5）用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn²⁺+H₂Y²^－=ZnY²^－+2H⁺。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用 b mol· L^－¹EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是。