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高中化学

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）

A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B . 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂 C . 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D . 天然药物无任何副作用，可长期服用

下列离子方程式正确的是（　　）

A . 过氧化钠投入到水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑ B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O C . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ D . 实验室制取氯气：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^﹣+2H₂O

下列物质的电子式书写正确的是（）

A . N₂

B . Na₂O

C . H₂O

D . NH₄I

除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	粗苯甲酸（泥沙等）	水	重结晶
B	甲烷（乙烯）	高锰酸钾酸性溶液	洗气
C	乙炔（硫化氢）	硫酸铜溶液	洗气
D	溴苯（溴）	稀氢氧化钠溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

下列反应中，属于取代反应的是( )

①CH₃CH=CH₂＋Br₂ CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑＋H₂O

③CH₃COOH＋CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

④C₆H₆＋HNO₃ $\text{[math]}$ C₆H₅NO₂＋H₂O

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。开始充入4 mol的SO₂和2 mol的O₂ ， 10 s后达到平衡状态，此时c(SO₃)=0.5 mol·L^-1 ，下列说法错误的是 ( )

A . v(SO₂)∶v(O₂)=2∶1 B . 10 s内，v(SO₃)=0.05 mol·L^-1·s^-1 C . SO₂的平衡转化率为25% D . 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

对二甲苯是苯的同系物，也是一种化学工业的重要原料，下列说法正确的是（　　）

A . 对二甲苯的一氯代物有三种 B . 对二甲苯的所有原子可能在同一平面内 C . 对二甲苯能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色 D . 在一定条件下，对二甲苯能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

以下反应中，不属于可逆反应的是（）

A . 工业合成氨 B . 中和反应 C . 氨气与水反应 D . 二氧化碳与水反应

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃ ，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和。
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。

A.KSCN溶液

B.稀硫酸

C.浓盐酸

D.KMnO₄溶液

②装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为。

③若A中分解产物有N₂ ，固体残留物只有Fe₂O₃ ， Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则ba(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为。
（3）为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO₄^－+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(方程式未配平)
测定步骤：

步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为；

②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为。

现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则可能是下列物质中的（）

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A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 B . 若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D . 若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色混浊

下列比较正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$

某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是（）

A . b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应 B . 若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu²⁺浓度，则有利于电极反应进行 C . 当两侧溶液中Cu²⁺浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转 D . 盐桥中的阴离子向烧杯b移动

下列说法正确的是（）

A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D . NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次增强

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1） CO₂可以被 NaOH溶液捕获，若所得溶液c（HCO₃^－）∶c（CO₃²^－）＝2∶1，溶液
PH＝。（室温下，H₂CO₃的 K₁＝4× 10^－7；K₂＝5× 10^－11）
（2） CO₂与 CH₄经催化重整，制得合成气：
CH₄（g）＋CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）＋2H₂（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的 Δ H＝。分别在VL恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可

变）中，加入 CH₄和 CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填 “A” 或 “B ” ）。
（3）按一定体积比加入 CH₄和 CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H₂ 产率的影
响如图1所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是。
（4）在 T₁温度时，将 CH₄和 CO₂各1.0mol充入2L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CH₄转化率为40％，则
①容器内的压强与起始压强之比为；

②此温度下，若该容器中含有 CH₄、CO₂、H₂、CO各 1.0 mol，则此时反应所处的

状态为（填 “向正反应方向进行中” “向逆反应方向进行中” 或“平衡状态” ）

③欲使甲烷的平衡转化率提高，应应采取的措施是（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

工业上通过2Al₂O₃+3C+6Cl₂═4AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）

A．AlCl3是氧化产物

B．Cl₂是氧化剂

C．每生成1 mol CO₂，转移4个电子

D．C发生还原反应

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. BADCE B. ECDAB

C. BAEDC D. CDEBA

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列说法正确的是( )

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到还原性Co²⁺＞Cl^﹣＞Br^﹣

C．可以推理得到Br₂+FeI₂═FeBr₂+I₂

D．在反应③中当1mol Co₂O₃参加反应时，6mol HCl被氧化

下列说法全不正确的是（）

①、CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同 ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A （N_A为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A、① ② ⑥ B、② ③ ④ C、② ③ ⑥ D、③ ⑤ ⑥

下列物质中属于非电解质的是（）。

A．NaOH B．O₂C．Na₂CO₃D．乙醇

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