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高中化学

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）

A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d B . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：b C . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d D . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

某研究小组按下列路线合成查尔酮类医药中间体X：

已知：

①X的结构简式为：

②RCHO +CH₃COR′ $\text{[math]}$ RCH=CHCOR′

； R-NH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ R-OH

请回答：

（1） E的结构简式。
（2）下列说法错误的是___________。

A . 化合物A能发生银镜反应 B . 化合物B能形成内盐 C . 化合物C能与溴水发生取代反应 D . 化合物X的分子式是C₁₈H₁₉NO₂
（3）设计化合物A经两步反应转变为B的合成路线(用流程图表示，试剂任选)。
（4）写出D+E→X的化学方程式。
（5）写出同时符合下列条件化合物E的同分异构体的结构简式。
①H-NMR谱表明分子中有5种氢原子；

②IR谱显示有苯环和醛基存在。

成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

下列说法错误的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 时对应的 $\text{[math]}$ B . 需要加热才能发生的反应可能是放热反应 C . 0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数小于0.6 $\text{[math]}$ D . 水中的钢闸门连接电源的负极来防腐是采用了外加电流的阴极保护法

丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：

已知：R-OH+ $\text{[math]}$ +H₂O

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 的名称为，反应④的反应类型为。
（2）试剂 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
（3）由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（4）芳香化合物 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的 $\text{[math]}$ 的结构有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的结构简式。
（5）乙酸环己酯()是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线 (无机试剂任选)。

下列电离子方程式错误的是( )

A . NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^- B . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^－ C . KClO₃=K⁺+Cl^-+3O²^- D . H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^-

下列排序正确的是（）

A . 沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O B . 碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH C . 熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN D . 酸性：H₂CO₃＜HClO＜HNO₃

氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H₂ + O₂＝2H₂O。下列有关该电池的叙述正确的是（）

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A . 该电池将电能转化为化学能 B . 电极a的电极反应式为H₂-2e^－+2OH^－＝2H₂O C . 电极b是电源的负极 D . 工作时，OH^－向电极b方向移动

我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）

A .

酒曲捣碎 B .

酒曲发酵 C .

高温蒸馏 D .

泉水勾兑

在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳．有的工程师认为，这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的，于是英国耗费了大量资金建造一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间．可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少．

（1）请说明其中的原因：

（2）如何理解化学反应速率和化学平衡？研究它们有什么世纪意义？从自己所了解的化学事实中举出一些涉及化学反应速率问题的实例．

某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是、．（填化学式）
写出合金加入试剂①反应的离子方程式．
（2）操作①的名称为，所用的玻璃仪器有．
（3）写出A→D反应离子方程式．
（4）滤液E经蒸发浓缩、得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用．
a．稀H₂SO₄ b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是，理由是．

下列说法正确的是（）

A . 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解生成小分子 B . 核酸是一种生物大分子，可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 C . 福尔马林、饱和食盐水和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性而失去生理活性 D . 大多数糖类具有甜味，与其结构中的特定基团无关

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出Z元素在元素周期表中的位置；

（2）写出物质丙的电子式；

（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）；

（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；

（5）工业上利用c与d合成丙的反应为（放热反应或吸热反应）

写出下列反应的离子方程式。

①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是

A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲

有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（　　）

	A．	K₂CO₃、HCl、CaCl₂	B．	Na₂CO₃、HNO₃、MgSO₄
	C．	Na₂CO₃、HCl、Ba（NO₃）₂	D．	H₂SO₄、Na₂CO₃、AgNO₃

苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是 ( )

A. 不易溶于水，易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 能发生加成反应，在一定条件下可与2倍物质的量的氢气加成

D. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

A. 10B20是一种新的化合物 B. 10B20的中子数和核外电子数不相等

C.¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素 D. ¹⁰B和¹¹B互为同位素

铁是重要的工业元素。
（1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。
（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示

，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为

，则该化合物的化学式为_____________。其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

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