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高中化学

Al₂O₃是刚玉的主要成分．Al₂O₃属于（　　）

A . 酸 B . 盐 C . 氧化物 D . 单质

（1） I．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有性。
（2）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是(填序号)。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

②请计算该药品含“铁”的质量分数为(保留三位有效数字)。
（3） II．二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO₂的工业流程如下图所示：

下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的装置。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
（4）用于电解的食盐水，需先除去其中的SO $\text{[math]}$ 等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂ ，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃ ，若溶液中c(Ba²⁺)=1x10^-5时，c(CO $\text{[math]}$ ) ∶c(SO $\text{[math]}$ )=(已知：K_sp(BaSO₄)= 1.0 ×10^－¹⁰ ， K_sp(BaCO₃)= 5.0 ×10^－⁹)。
（5） ②发生器中生成ClO₂的化学方程式为。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）

A . 向密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，充分反应后放出的热量等于2a kJ B . 断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量 C . 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

近期科学家首次用X射线激光技术观察到 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂表面生成 $\text{[math]}$ 的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是（）

A . 状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B . $\text{[math]}$ 和O生成 $\text{[math]}$ 的过程涉及电子转移 C . $\text{[math]}$ 是具有非极性共价键的直线形分子 D . 状态Ⅲ→状态Ⅴ表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中错误的是( )

A . 上述钛原子中，中子数不可能为22 B . 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C . 钛原子的外围电子排布为3d²4s² D . 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 步骤②时以用新制氯水替代H₂O₂ B . 步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 C . 取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质 D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是。
（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是。
（3）写出B处发生反应的化学方程式
（4）加热F处的混合液的实验现象是。

已知有机物C的分子式为C₉H₉OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：

（1） F中官能团的名称是；C→F的反应类型是。
（2） C的结构简式是，I的结构简式是。
（3） D与银氨溶液反应的化学方程式为。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是。
（5） D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl₃溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应

相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是（　　）

①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5．

A . ①⑤ B . ②③ C . ①②③④⑤ D . ①②③④

实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg $\text{[math]}$ RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：

（R、R′可以是相同或不同的烃基）

以A为原料合成乙酸异丁酯（）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．

试回答：

（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）．
（2）写出F的结构简式．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①．反应⑦．

2022北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“大秀台”。我们能够充分感受到祖国科技“更快更高更强”的发展。以下冬奥会中使用的化学材料属于复合材料的是（）

A . 滑雪头盔和火炬外壳中的碳纤维 B . 冬奥会运动员“战袍”中保暖用的石墨烯 C . 火炬“飞扬”中使用的耐高温聚硅氮烷树脂 D . 火种灯主材料使用的可再生铝合金

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积与乙的摩尔体积相等 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

中国科学院地质与地球物理研究所的科学家，在世界权威杂志《自然》上曾发表论文证实：“面条是中国首创”。面条的主要成分是淀粉，淀粉经过的下列变化中：淀粉→单糖→酒精→乙烯→…→草酸。下列反应类型一定没有发生的是(　　)

①加成反应　②氧化反应　③加氢反应　④消去反应

⑤取代反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧加聚反应

⑨分解反应

A．①③④⑤ B．③⑦⑧

C．④⑥⑨ D．①④⑥⑨

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂成) 制备ZnSO₄ ·7H₂O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	6.4	8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、 (填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe³⁺，H⁺反应外，另一主要反应的化学方程式为。

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液PH控制在[3.2，6.4)之间的目的是。

(4)“母液”中含有的盐类物质有 (填化学式）。

（1）氢氧化铝Al(OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：。

（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式

。

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na₂Cr₂O₇，其工艺流程如下图所示：

（1）Na₂Cr₂O₇ 中铬元素的化合价为，已知 Cr(OH)₃ 为两性氢氧化物，写出其电离方程式。

（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:

，

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是。

（4）固体 a 的主要成分是 Na₂SO₄·10H₂O，根据右图分析，

操作 a为、、过滤。

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是( 　　)

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol e^－发生转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。

H的合成路线如下：

(1) A-;B的反应类型是______，H的摩尔质量为 _g/mol。

(2)化合物B中的含氧官能团为____和____（填官能团名称）。

(3)写出同时满足下列条件的B的_种同分异构体的结构简式：。

I．苯环上有两个取代基；

II．分子中有6中不同化学环境的氢；

III．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。

(4)实现F—G的转化中，加入的化合物X(C₁₂H₁₄0₃)的结构简式为____。

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为

A. 19.4g B. 27.2g C. 30g D．无法计算

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.铁的化学性质比较活泼，所以铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃

B.工业上可用铁质容器储存浓硫酸，原因是铁在常温下与硫酸不反应

C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价

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