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高中化学

已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题：

（1）将导气管末端插入盛水的C试管中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若现象，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现，则证明装置气密性良好。
（2）向装置A中先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的加热方法是，其优点是。
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是，装置B的作用是。
（5）为证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应，则C中应装，现象是，装置A中发生反应的化学方程式为：。

酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO₃反应生成蓝绿色的Cr³⁺ ．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（　　）

A . 沸点低 B . 密度比水小 C . 乙醇溶于水 D . 具有还原性

下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A . 在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B . 所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 C . 元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素 D . 元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族

某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO₃溶液分别和等物质的量的该物质在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO₃三物质的物质的量之比（）

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A . 3∶4∶2 B . 3∶5∶2 C . 3∶5∶1 D . 3∶4∶1

将一定比例的NH₃、O₂、NO₂所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH₃、O₂、NO₂物质的量之比不可能为（）

A . 3：1：4 B . 2：1：5 C . 1：1：7 D . 4：1：5

A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是。
（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是。
（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是。

氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）

A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3 B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5 C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱

有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）

A . a、b、c的化学式分别为Ne₂、HF、SiH₄ B . 第②组物质对应水溶液均是强酸 C . 第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱 D . 上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）

A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土 B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C . 食盐、Br₂、Mg(OH)₂都可以从海水中提取 D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用硅材料可制成光伏发电装置 B . SO₂、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D . 催化净化汽车尾气可降低污染

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。

（1） Cu⁺的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：NO(填“>”、“<”或“=”)。
（2）与N^3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为。
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醛分子中醛其( )碳原子的杂化方式为。
（4） [Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代可生成Cu(H₂O)₂Cl₂ ，试画出其具有极性的分子的结构式。
（5） Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3-的配位数为；若晶胞棱长为anm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则Cu₃N的密度ρ=g/cm³[用含a 和N_A的式子表示，Mr(Cu₃N)=206]

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值。
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备。
（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，其反应的离子方程式为。

1）A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O。若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。

①写出A、B的结构简式：A_________，B_________。

②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是__________________。

（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；

②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；

③取少量A、G，分别加入酸性KMnO₄溶液，振荡后，G能使酸性KMnO₄溶液褪色；

④取A少量，加入浓H₂SO₄和浓HNO₃，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；

⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H₂放出；若分别加入Na₂CO₃溶液，只有F有气体放出；

⑦取少量C、E，滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F，混合后加入浓H₂SO₄，加热后有果香味的油状液体生成。

试推断A—G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点如下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；

（2）该反应中，若用CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为。

（3）球形干燥管C的作用是______________________________。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。

（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______ ___，

目的是，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰

C．无水硫酸钠 D．生石灰

水是人类生活不可缺少的物质，随工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资源的缺

乏。已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为(　　)

A. B. C．18N_A g D. g

工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）F中所含官能团的名称是；B→C的反应类型为。

（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环

（3）A的核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为。

（4）写出C→D转化的化学方程式。

（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式。

（6）G可以与H₂O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式。

下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ）

A．食物储存在冰箱里　　　　　　 B．将块状固体药品研细后再反应　　　

C．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D．用30% H₂SO₄溶液代替5% H₂SO₄溶液与锌粒反应

_{当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是}

_A_{．泥浆 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe (OH) 3胶体}

密度为0.910g/cm³的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 一定是加入合适的催化剂

B. 可能是压缩反应容器的体积

C. 可能是加入一定量的Z

D. 可能是减少X的投入量

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