高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（）

A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O₂反应

ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

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已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

② 图片_x0020_100013

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是。
（2）写出装置A制备ClO₂同时生成高氯酸的化学方程式：。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO₂ ，离子方程式为。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO₂。
（5）城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。
（6） ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V₀mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁mL。

已知：2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，计算该ClO₂的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

下列物质的分类结果全部正确的是（）

A . NO₂——酸性氧化物 Na₂O₂——碱性氧化物 Al₂O₃——两性氧化物 B . 汽油——混合物胆矾——纯净物 H₂——单质 C . 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐 D . 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质

下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（）

①P+Cl₂②P₂O₅+H₂O③H₂S+O₂④Na+O₂ ．

A . 只有①② B . 只有③④ C . 只有②③④ D . 全部

T℃时，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（）

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A . 曲线II对应的条件改变是降低压强 B . 若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H>0 C . 反应开始至a点时v(H₂)=0.5mol·L^-1·min^-1 D . T℃时，该反应的化学平衡常数的值为0.5

下列实验操作正确的是（）

A . 粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 B . 过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁 C . 蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出 D . 分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出

下列叙述中，正确的是（）

A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e^﹣=Fe³⁺ B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C . Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg D . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答：

（1）制备Cl₂发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开K₁ ，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为（用代数式表示）。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10 ， Ksp(K₂CrO₄)=1×10^-12]

据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；

②氢气是可再生能源；

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）

A . ①② B . ③④ C . ②③④ D . ①②③④

第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是（）

A	B	C	D

冬奥场馆使用CO₂跨临界直接制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)	北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程	冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧	冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性

A . A B . B C . C D . D

用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:

(1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，中

H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中的物质的量分数是_______________.

下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是(　　)

	a电极	b电极	X溶液	实验判断
A	Cu	Zn	H₂SO₄	H⁺向b极迁移
B	Zn	Fe	H₂SO₄	a、b极都放出无色气体
C	Al	Mg	NaOH	A为负极，b为正极
D	Cu	石墨	FeCl₃	a极质量减小，b极质量增加

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：

DC段________________________________________________。

(2)原溶液中Mg²^＋、Al³^＋的物质的量之比为_______ _。

(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

(4)若向50 mL 2 mol·L的AlCl₃溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为

_______________________________________________。

以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A．物质a最多有10个原子共平面 B．物质b的分子式为C₁₀H₁₄

C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色 D．物质d与物质c互为同分异构体

实验室里现有含少量硫酸钠、碳酸氢铵等杂质的氯化钠固体，利用该固体来配制无其他杂质的氯化钠溶液。某实验探究小组设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：

（1）操作①和⑤的方法分别是、；

（2）操作④加的试剂是；发生反应的离子方程式为：。

（3）实验探究小组在实验中需要用到450ml 0.5 mol·L^-1的HCl溶液，但是在实验室中只发现一瓶4 mol·L^-1的HCl溶液，该小组用4mol·L^-1的HCl溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括_________，100mL量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。

②该实验中需要量取4mol•L^-1的HCl溶液________mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

A.取4mol•L^-1的HCl溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C. 4mol•L^-1的HCl溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

（2）若t₂－t₁＝10 min，则从t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

（3）t₁、t₂、t₃三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑根据要求回答问题：

（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na₂O的原因是　　　　　　　　　。

（2）上述方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。

氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式为，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N₂H₄，请写出肼的电子式_________________；

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为________________________________；

（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N₂，该电池负极的反应式为__________

_________________，每生成56 g N₂要消耗标准状况下的氧气的体积为______ L。

.室温时，CaCO₃在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10^-9mol²/L²，下列说法不正确的是( )

A．x数值为2×10^-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的溶度积相等

物质的电子式书写正确的是(　　)

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