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高中化学

下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是（）

A . 氯气和水反应： $\text{[math]}$ B .

溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ C . 铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极) $\text{[math]}$ Ag(阴极) D . 苯甲酰胺和盐酸反应：

许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）

A . 溴、碘 B . 钠、镁 C . 烧碱、氢气 D . 食盐、淡水

利用 $\text{[math]}$ 可消除CO污染或定量测定CO，反应为： $\text{[math]}$

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。

（2）取一定量的 $\text{[math]}$ 和CO于某密闭容器中，分别在80 $\text{[math]}$ 和100 $\text{[math]}$ 下进行实验，测得 $\text{[math]}$ 如下：

时间/min

温度

80 $\text{[math]}$

0.50

0.37

0.26

0.18

0.12

100 $\text{[math]}$

0.50

0.35

0.24

0.17

0.15

上表中 $\text{[math]}$ ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。

（3）如图所示，300 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。
（4） $\text{[math]}$ 可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L $\text{[math]}$ (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。

③若使碳酸氢钠溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可加入的物质是。

a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$ 固体

下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（　　）

A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

下列各有机物的名称错误的是（）

A . 3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯 C . 2，2﹣二甲基丙烷 D . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔

化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）

A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩 B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套 C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食 D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入

蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL( $\text{[math]}$ 的还原产物为Mn²⁺)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$

（1）若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
（2）步骤③中滴定终点的现象是。
（3）通过计算确定a：b：c=。(写出计算过程)

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^﹣的浓度为0.2mol•L^﹣¹ ．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：

（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为；

（2）反应后测得Cl^﹣的浓度为　　mol•L^﹣¹；

（3）反应中氧化剂是，反应后测得溶液中Fe²⁺的浓度为0.05mol•L^﹣¹ ，则反应生成铜单质的质量为 g；转移电子个；

（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为．

$\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列判断一定正确的是（）

A . 若最终溶液含等摩尔 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 溶液过量，则 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 溶液不足量，则 $\text{[math]}$ 溶液加入越少水的电离程度越大 D . 若恰好完全反应，则 $\text{[math]}$

“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据如图，完成下列填空：

（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）

下列说法错误的是（）

A . 干冰是二氧化碳固体，干冰晶体中二氧化碳的配位数是12 B . 新戊烷[ $\text{[math]}$ ]分子中5个碳原子形成的空间构型是为正四面体形 C . $\text{[math]}$ 分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为 $\text{[math]}$ D . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述不正确的是（）

A . 我国在商代就开始使用铜合金 B . 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金 C . 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同 D . 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，下列反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）

A . 加入石灰石 B . 光照 C . 加入固体NaOH D . 加水

根据实验内容填空：

（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是，原因是．

（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO₂某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

装置序号	实验现象或作用	实验结论或化学方程式
①	有气泡产生	化学方程式为：
②	紫色石蕊试液变色	证明SO₂溶于水显酸性
③	品红溶液褪色	证明SO₂具有性
④	溶液变浑浊	证明SO₂具有性
⑤	溴水褪色	证明SO₂具有性
⑥	吸收尾气	证明SO₂属于性氧化物

下列说法不正确的是（）

A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C . FeO、Al₂O₃、N₂O₃分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物 D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

下列说法不正确的是（　　）

A. 氯气可用于药物的合成

B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H₂SO₄　⑥Ba(OH)₂固体 ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃ ⑩NaHSO₄

（1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号）

（2）写出FeCl₃的电离方程式________________________。

（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式。

（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。

有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。

（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），求A的转化率；

（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，求混合气体中C的体积分数。

R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，若反应中R₂O₈^n- 变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )

A．1 B．2 C．3 D．4

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（）

A. ①中可采用蒸发法 B. ②中将MgCl₂溶液蒸干即可得到无水MgCl₂

C. ③中提溴涉及到氧化还原反应 D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

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