．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________。

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________________________________________________________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从__________(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________、__________________、__________________。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成__________物质__________mol。

某研究小组与NH₃有关的系列实验。

（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

（2）将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为           。

（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分

子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）

①要A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是                      。

控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH­₃。

②缓慢开启活塞K₃，A管中的现象是                      

                      。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管预期的现象是                    ；若观察不到预期现象，主要原因是                                   。

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 　

 A．H₂SO₄　　    　 B．Cl₂　　     　C．NaAlO₂　　     D．SO₂

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之_________________________。

（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H₂，判断理由是________。

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。

(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)

A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

C.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

D.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：2ClO^－＋H₂O＋CO₂===2HClO＋CO

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；

④0.2 mol NH₃，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（   ）

A. 体积：①③②④    

B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③②      

D. 氢原子数：②④③①

已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）           

                                          

A．醋酸（CH₃COOH）   B．盐酸                                 

C．草酸（HOOC﹣COOH）                    D．硫酸               

有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为__________、_________
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________
（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6