题目

晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题： （1） 基态Ti原子的价层电子排布式为。根据规则可知硅、硼元素一些化学性质相似。 （2） NaBH4所含元素中第一电离能最小的是(填元素符号)。 与NH3的VSEPR模型相似， 的键角大于NH3的键角的原因是，任意写出一种 的等电子体(写粒子符号)。 （3） 硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为。 （4） 硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为。硼砂中不存在(填标号)。 A．氢键      B．金属键       C．配位键           D．离子键 （5） 钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距离为apm，则氧离子半径为pm。 答案： 【1】3d24s2【2】对角线 【1】Na【2】BH4- 中无孤电子对，NH3中有一对孤电子对，孤电子对与 σ 键之间的排斥力大于 σ 键之间的排斥力，使得 BH4- 中的键角比NH3中的键角大【3】CH4 【1】[SiO3]n2n- 或 SiO32− 【1】sp2杂化和sp3杂化【2】B 【1】12【2】6a

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