题目

实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 （1） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。 ①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为。 ②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为。 ③乙装置中交换膜类型为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。 （2） 为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。 ①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和。 ②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为mL。 “酸碱中和滴定”实验记录如下 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 该市售白醋总酸量g/100mL(结果保留四位有效数字)。 ③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是。 A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出 答案： 【1】2H++2e-=H2↑【2】阴极【3】NaCl+H2O 电解__ NaClO+H2↑【4】阴【5】Fe>Co>Cu 【1】酸式滴定管【2】100mL容量瓶、量筒、胶头滴管【3】酚酞【4】1.70【5】4.500【6】AB

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