现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

下列有关工业生产的叙述正确的是

  A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

  C．电解精炼铜时，精铜作阴极

  D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①PH=0的溶液：Na+、Cl-、 MnO4-、SO42-

②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中，Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入 Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A.②④     B.①③⑥    C.①②⑤ D.①②⑥

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (                )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+  ＝Fe3++3H2O

B．Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-＝BaSO4↓＋2H2O

在一定温度下，向55 g水中加入一定质量的无水Na₂SO₃粉末，充分搅拌过滤，得到60 g溶液和一定质量的Na₂SO₃·7H₂O晶体。若此温度下Na₂SO₃的溶解度为20 g，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体的质量为

A.5 g                                       B.10 g  

C.15 g                                  D.10.5 g

下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A.都易溶于水

B.苯易挥发不能用作溶剂

C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种

D.CH₃CH₂OHCH₃CHO发生了加成反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是                                                    （  ）

  A．原子半径：r(Y) <r(X) <r(W) <r(Z)

  B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强

  C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构

  D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中    装置(填装置序号)制Cl₂。

  (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：   　　  ，D：  　　    。

  (3) 装置C的作用是    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

  (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，并写出其相应的离子方程式：   　　　　　　　　　　　　　　　　   。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，

其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　   。

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是

A．丁用于制造光导纤维

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丙与戊的原子序数相差28

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是(     )

A.步骤④⑤是为了富集溴

B.步骤③说明溴具有挥发性

C.步骤④的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O2H⁺+2Br^-+SO₃^2-

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

A. a、b两点水的电离程度a小于b

B. HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)

C. 曲线上a、b两点一定相等

D. 25℃时，NaA溶液中c(A^-)一定大于NaB溶液中c(B^－)

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、          、          。

    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是            。

    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量。实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

        ①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用       。

        ②滴定终点观察到的现象为             。

        ③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的含量将会          （填“偏高”、“偏

低”或“不变”）

    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

         甲：

         乙：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：         、          、洗涤。

②从原子利用率角度考虑，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L^-1计算）。

①氧化需加入H₂O₂而不用C1₂的原因是                  。

②调节溶液pH约为                。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为           。

（2）Fe元素位于周期表的           区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为           ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为           和      (填化学式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有           。

（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为           。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为            (写2种)。

在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO₂气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）

A．密度 B．原子数   C．质量 D．分子数

某弱酸溶液中存在电离平衡HAH^＋＋A^－，下列叙述不正确的是(　　)。

A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A^－)减小

C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

下列实验操作能达到实验目的的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL   B．45 mL   C．30 mL  D．15 mL

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

【分子式的确定】

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是____________________。

(2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式____________________。

[结构式的确定]

(4)¹H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH₂—O—CH₃)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的¹H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为________。

图1　　　　　　　　图2

【性质实验】(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：

_____________________________________________________。

(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur^-+Na⁺NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（    ）

A.正反应是吸热反应                B.正反应是放热反应

C.升高温度平衡向正反应方向移动    D.以上说法都不正确