下列反应过程，与氧化还原反应无关的是

A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁

B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+

C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 

D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr

CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．

请回答下列问题．

（1）加入药品之前须做的操作是：　　，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是　　．

（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是　　．温度计的温度应控制在　　之间．

（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是　　，　　，此操作可在　　（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．

（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了　　．

（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是　　，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行　　操作．

某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

（1）Na₂O₂的电子式为　　 它与水反应的离子方程式是　　．

（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂　　（填化学式），有气体产生．

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂ 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol•L^﹣1 KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液．

①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在　　（酸或碱）式滴定管中．

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

③溶液a中c（H₂O₂）=　　mol•L^﹣1．

④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是　　．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑

还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                            。

（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为                   。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为                         ；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为                     。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。

（2）元素Y的单质的电子式为                 ，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为            

（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_           。

a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同         

b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定

c． 元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧           

d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强

e．Na₂XO₃溶液呈碱性，Na₂TO₄溶液呈中性

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）

某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示:

(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：

_________________________________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有_______________。过氧化钠的电子式为_________________。

(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。

(4)滤液④的溶质是________。B电解对应的化学方程式为__________________________________。

(5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式_______________________________。

 (6)饮用水中的NO₃ ⁻对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃ ⁻的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原NO₃ ⁻，还原产物为N₂.

方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式):

___A l  +___ NO₃ ⁻+___OH⁻  +___H₂O═___[Al(OH)₄]⁻  +___N₂↑

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是  （   ）

根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（    ）

A．一定温度下，测定其pH等于7       

B．一个标准大气压下，测定其沸点为100℃

C．电解，产生H₂、O₂的体积比为2：1   

D．室温时为无色、无味的液体

氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol^-1

(ii)4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O        △H=-1530.6kJ•mol^-1。

①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。

②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E_正_______E_逆 (填>、=或<)。

(2)恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N₂(g)和H₂(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N₂(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N₂(g)的体积分数会______（填选项字母）。

A.增大         B.减小            C.不变         D.不能判断

（3）T℃ 时，CO₂(g)和 NH₃(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH₃(g)和0.6 mol CO₂(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH₃)=0.2mol • L^-1

① 0-2 min内，用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=___________；反应的平衡常数K=__________。

②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH₃)随时间(t)变化的曲线关系图。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^-的原理如图2所示：

① 电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。

②若电解过程中转移了 1 mol e^-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm_正-Δm_右）为________g。

已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是    ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产         。

（2）反应④的离子方程式为                                          。

（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为              。

（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反

应的离子方程式为                                      。

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列说法正确的是

A. 放电过程中，Li⁺向负极移动

B. 正极反应式：Ca+2Cl^-—2e^-=CaCl₂

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

1962年，英国化学家将PtF₆和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF₆→XePtF₆。有关此反应的叙述中正确的是

A．Xe是氧化剂                     B．PtF₆是氧化剂

C．PtF₆既是氧化剂，又是还原剂       D．该反应属于非氧化还原反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐

溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确

的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：

（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为  ▲  mol/L。

（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒取  ▲  mL。

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl　　   

B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃　     　

D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（   ）

A．19种     B．9种     C．15种     D．6种

0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液各500mL中Cl^－的物质的量浓度

A．相同

B．无法比较

C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．该物质既可以与NaOH溶液反应，又可以与盐酸反应

B．1 mol该物质与Na反应，可以消耗4 mol Na

C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、水解等反应

D．该物质能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L^－1。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；

(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________L。