含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

Ⅰ.模拟烟气的制备

(1)用A装置制SO₂的化学方程式为_________________________________________________。

(2)用B装置制CO₂，使用该装置的优点是____________________________________________。

(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

Ⅱ.测定烟气中SO₂的体积分数

(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是________、________(填序号)。

①KMnO₄溶液    ②饱和NaHSO₃溶液    ③饱和Na₂CO₃溶液    ④饱和NaHCO₃溶液

(5)若模拟烟气的流速为a mL·min^－1，t₁ min后，测得量筒内液体的体积为V mL，则SO₂的体积分数是________________。

Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO₂占原有SO₂的百分比)

(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫的目的。

写出催化剂参与反应过程的离子方程式：①SO₂＋2H₂O＋2Fe^3＋＝SO＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②________________________________________________________________________。

(7)若模拟烟气仍以a mL·min^－1的流速通过转化器E装置，t₂ min后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经________、洗涤、________、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________。

在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是（   ）
A．若x<4，则2c₁<c₂B．若w₃＝w₁，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇

请回答下列问题：

（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。

（2）写出有关的化学方程式

反应②____________________________________________________________；

反应③____________________________________________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO₃溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：

已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

a．取代反应    b．消去反应    c．加成反应     d．氧化反应

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                     。

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：            ；D的电子式：             。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                     ；

由A转化为B的离子方程式为                         。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是               ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有                    。

 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃

B. Z导管出来的气体中无CO₂

C. 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO₄

D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO₃

已知草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②K_sp（CaF₂）＝1.46×10^－10；

③当某物质浓度小于1.0×10^－5mol·L^－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：________。

（3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：________。

（4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：________。

证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是________。

当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c（F^－）＞________mol·L^－1。

（5）操作a的内容是________。

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为______________和________________（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为_____________；由A→B的反应类型是：____________。

（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有______________种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：_____________________。

①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构

②能发生银镜反应和水解反应

③不能和FeCl₃发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基

（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：____________________

 航天科学技术测得, 三氧化二碳(C₂O₃) 是金星大气层的成分之一。下列关于C₂O₃的说法正确的是                              （    ）

    A. C₂O₃和CO₂是同素异形体             B. C₂O₃和CO  燃烧产物都是CO₂

    C. C₂O₃和CO 都是酸性氧化物           D. C₂O₃和CO₂都是碳酸的酸酐

一定条件下存在反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH＜0，现有三个相同的 1 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H₂ 和 1 mol I₂(g)，在Ⅱ中充入 2 mol HI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H₂ 和 2 mol I₂(g)，700 ℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

C．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

D．容器Ⅰ中H₂ 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

C．方案二比方案一生成更多的气体

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（　　）

A     B. B C. C       D. D

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

A．探究NO和N₂O可能化合生成NO₂ 

B．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

  C．探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃       

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

下列关于物质分类的正确组合

钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水         ，实验室中金属钠通常保存在           中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为                                 。

（2）Na₂O₂ 是      色的固体，Na₂O₂ 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为                                 。

（3）通常情况下，为了防止Cl₂污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为                        。若NaOH溶液吸收了33.6L(标况) Cl₂反应转移的电子的数目为              。

（4）将新制氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到             现象，原因是                。将红色布条投到新制氯水中，观察到红色布条退色，原因是                           。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图：

已知：①Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；

②Cr₂O72-＋H₂O2CrO42-＋2H^＋。

根据题意回答下列问题：

(1)“焙烧”时FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。

(2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。

a．广泛pH试纸　

b．甲基橙

c．pH计

d．精密pH试纸

②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。

(3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。

(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na₂Cr₂O₇＋2KCl===K₂Cr₂O₇↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。

(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr₂O72-＋6I^－＋14H^＋===2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；I₂＋2S₂O32-===2I^－＋S₄O62-)

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．64g SO2含有氧原子数为NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

   D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

B．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．在18 g ¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子

2015年我国药物化学家屠呦呦因抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法部分工艺流程如图：

己知：

(1)化合物H中的含氧官能团的名称为    。

(2)该方法设计E→F→G→H的目的是    。

(3) B→C的反应实际可看作分两步进行，则涉及的反应类型依次为________。

(4)检验A中醛基的方法是    (请用化学方程式表达)。

(5)A在条件下反应后的产物的名称为                      ；该产物的一种同分异构体X满足下列要求：①分子中含六元环；②不能与金属钠反应；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则X的结构简式为    (任写一种)。

(6)由已知H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为____。

下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：MnO₂+4H+-2e-=Mn²⁺+2H₂O

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H⁺从正极区移向负极区

D．用该电池给铅蓄电池充电，若MnO₂电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻9.6g

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（   ）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1 N_A

B．常温常压下，22.4 LCO₂中含有的CO₂分子数小于N_A个

C．等物质的量的N₂和CO的质量均为28g

D．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A