石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：

（1）A的反式异构体的结构简式为                     。

（2）用系统命名法给B命名，其名称是                  。

（3）依次写出①、②的反应类型、             、            。

（4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是                        。 写出反应D→E的化学方程式                                                       。

（5）K的结构简式为                             。

（6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式                                   。

（7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式             。

a．与E互为同系物             b．核磁共振氢谱有3种峰

（8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。                                                              。

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种高子，离子浓度均为0.1mol/L ，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C 的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

下列叙述中，排列顺序正确的是：

①氧化性：KMnO₄>MnO₂>Cl₂  ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K^＋>S^2－>F^－  ④物质的熔点：Li>Na>K   ⑤氢化物的沸点：H₂Se>H₂S>H₂O

A．①③       B．②④     C．①④    D．③⑤

  O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（   ）

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　）

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C. V（NaOH）=20mL时，c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

D. V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣ ）

二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃ 间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：

设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

回答以下问题：

(1)B中所发生反应的离子方程式为                                   。

(2)C装置的作用是                                    。

(3)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是                （写其中一种，填化学式）。

(4)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是                               (用化学方程式表示)；

(5)H中的溶液可以选择下列试剂中的           (填字母)。

A.碳酸钠溶液　 B.氯化铁溶液　 C.高锰酸钾溶液   D.亚硫酸钠溶液   

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A．SiO₂因导电能力强而用于制造通讯光缆 

B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇

C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(　　)

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>F

C．稳定性：HF>HCl>H₂S

D．离子半径：Cl^－>S^2－>F^－

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

己知:CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

(2)反应②的离子方程武是____________。

(3)为了得到较纯的Ce³⁺溶液，反应②之前要进行的操作是______。

(4)反应目需要加入的试剂X可以是_________。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

用FeSO₄溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数____.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转  （  ）

A.水    B.酒精    C.稀硫酸       D.植物油

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M        B. M²⁺       C．M³⁺       D. MO²⁺                                                

铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

A．Be (OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

C．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl₂

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径:Y<Z<W

B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强       

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D.Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2 ]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。

其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2 打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.82g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)基态铬原子的价电子排布式                    

(2)装置甲中连通管a的作用是                              。

(3) 三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为                  。

(4)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为            。

(5)装置丙中导管口水封的目的是                               。

(6)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序        (填标号)。

a．乙醚             b．去氧冷的蒸馏水           c．无水乙醇

(7)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是            。

下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（   ）

A．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C．MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

D．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()

 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A. 在0～a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含      和　　　　　　，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　                                         ．

（2）滤液Ⅰ中阴离子有　　　　　　（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成　　　　　　，从而导致CaCO3产率降低．

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　                ．

（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，则铝片接外电源的    极，电解时阴极发生的反应为：　　　　　　．

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　　　　　　                                ．

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)计算出盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L（保留两位有效数字）。

(2)镁、铝的物质的量之比为  ▲  。