设n_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，28g C₂H₄含n_A个碳碳双键      

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n_A NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl₄含有n _A个CCl₄分子      

D．1mol/L NaCl溶液含有n _A个Na⁺

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H⁺为 n mol，此时溶液中所含 NO₃^-物质的量为（      ）

P轨道电子云形状正确的是

A.球形对称                         B.圆形对称   

C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形     D.互相垂直的花瓣形

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL 稀H₂SO₄溶液；以0．14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0．14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。  

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：     。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：      。

③在G操作中如何确定终点?       。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)      。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为     mol/L (计算结果保留两位小数)

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。

（2）已知沉淀物的pH如下表：

①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

（3）检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。

（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

（5）由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在              （填仪器名称）

     中加热脱水。

（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

    电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为                            ，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为         ，充电时阳极反应式为                                 。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A．向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

C．KHCO₃与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn^2＋氧化成MnO₂：Mn^2＋+ClO^－+H₂O＝MnO₂↓+Cl^－+2H^＋

加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mg_x(OH)_yCl_z·nH₂O,设计如图所示装置验证其化学式。下列有关实验的说法不正确的是(　　)。

A.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

B.反应结束时,先停止加热,通一段时间N₂后再关闭活塞K

C.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水

D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式

关于下列各装置图的叙述不正确的是（     ）

       ①                          ②                      ③                           ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是

A．常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中

B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁

C．1 mol MnO₂粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A．物质的量之比为1:1                   B．体积之比为11:16

C．氧原子数之比为1:1                   D．密度之比为11:16

党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境,走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是(　　)

A.大力开采我省陇东地区的煤和石油,促进地方经济发展

B.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,有效降低PM_2.5对环境的污染

D.对城市生活污水脱氮除磷、净化处理,遏制水体富营养化

短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W>X>Y

B. W、X、Y不能存在于同一离子化合物中

C.最简单气态氢化物的稳定性：W<Z

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　　

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是　　（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式　　．

（3）该反应平衡常数K为　　，温度升高，平衡常数K　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　　．

a．升高温度           b．充入He气

c．再充入2molH₂      d．使用催化剂．

对于合金的说法，正确的是

A．常见的铜合金是青铜和黄铜         B．合金与各组分金属相比具有更低的熔点

C．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁   D．合金与各组分金属相比具有更大的硬度

【答案】ABD

【解析】

试题分析：C选项中，生铁和钢都含有碳元素

考点：合金的相关知识

点评：本题考查的是合金的相关知识，合金与各组分金属相比，具有更低的熔点和更高的硬度，需要注意的是，生铁并不是纯铁，而是合金

5．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO₂与NaOH溶液   ②NaHCO₃溶液与盐酸   ③Na与氧气

④C与O₂   ⑤AlCl₃溶液与氨水     ⑥Na₂S与FeCl₃溶液

A．除③外          B．除①④⑥外          C．除②③⑤外          D．除②⑤外

已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是： 

　A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag⁺)减小
　B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，　

  C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
　D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀

某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm^-3，B⁺为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是                       （    ）

   A．溶解度为g                 B．此溶液中溶质的质量分数为×100％

   C．电离度为×100％              D．此弱碱溶液的浓度为 mol·L^-1

下列叙述或书写正确的是

A. H₂(g)+F₂ (g)===2HF(g)    △H=-270 kJ·mol ^-1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

B. 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)   △H=-483.6kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol^-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H₂O      △H =-57.4kJ·mol^-1

D. 500℃、30MPa时,发生反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H =-38.6kJ·mol^-1在此条件下将1.5molH₂和过量N₂充分反应,放出热量19.3kJ

I．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ____________。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ________________________________________。

II．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

已知右图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略），则：

（1）实验室制备Cl₂的离子反应方程式为：______________________________________。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O₂和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：____________________________________。

（3）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的干燥CO₂，其目的是_________________________________________________________。

（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（5）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁ mol/L V₁ mL 碘溶液，充分反应后再用c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl₃的质量分数为 ___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。