常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

B.()＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO

利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出K_sp(BaSO₄)>K_sp (BaCO₃)

B.乙中X为无水CaCI₂，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO₂的收集

C.丙装置可定量测定H₂O₂的分解速率

D.丁可用于证明实验中生成了乙烯

研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是（      ）

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)。

(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________（元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。

(2)将2 mol CH₄和5 mol H₂O(g)通入容积为10 L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①若达到A点所需的时间为5 min，

则v(H₂)＝____________________，

②图中的p₁______p₂(填“<”“>”或“＝”)，

A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_______。

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

A．降低温度                   B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H₂从体系中分离           D．再通入一定量的水蒸气

已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则下列反应能发生的是（　　）

下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

A．在含有等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^—、Br^—、Fe²⁺

B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)₂ 、NaAlO₂ 的溶液中通入CO₂气体：NaOH、Ca(OH)₂ 、

   NaAlO₂

C．在含有等物质的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、A1³⁺、Al(OH)₃

D．在含有等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉：Cu²⁺、Fe³⁺

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C．“水滴石穿”是因为CaCO₃与CO_2、水发生了化学反应

D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌

洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1∶1       B．2∶3      C．3∶2      D．2∶1

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（   ）

A．2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA

B．一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NA

C．等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA

D．标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA

钇(Y)元素是激光和超导的重要材料，常见化合价为＋3价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

（1）钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)的组成用氧化物的形式表示为

（按YFeBeSi的氧化物顺序）

（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。

①最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    a. NaOH溶液b. 氨水c. CO₂d. HNO₃

Na₂SiO₃的水溶液的俗称是。

    ②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式

（3）为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在范围内，检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率         （填“增强”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L^-1FeSO ₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺ )，消耗25.00 mL标准溶液。

该产品中Ce(OH)₄的纯度为                  。（保留两位有效数字）

如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是

A．电源B 端是正极

B．f 极附近红褐色变深，说明氢氧化

铁胶粒带正电

C．欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，

电解质溶液为AgNO₃溶液

D．a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

下列说法不正确的是

A.任何化学反应都伴有能量变化

B.化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应

D.任何放热反应在常温下一定能发生反应

（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO₂气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl₂的收集     D．图4：用于除去CO₂气体中的HCl杂质

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1) Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。700℃时反应的化学方程式为____。

(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：___________、_____________ 。

(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H₂，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH₃OH(g)。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_____(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

(4) 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH₃，试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH＝_____。

(5) 利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物与足量CO₂完全反应可生成______mol C(碳)。

溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（   ）

A．气体甲一定是纯净物                       B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中       D．CO和SO一定不存在于溶液X中

草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水．某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物．
            （1）加热草酸晶体最适宜选用图1中的       (填装置编号),不选其它装置的原因是 _________

（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO₂，请你评价正确与否并作简要的解释________________________________________________________。             

（3）用图2装置检验草酸的分解产物H₂O（g）、CO₂和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。

（4）能否依据硬质玻璃管Fe₂O₃质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____________。

（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_________________________________________________。

（6）有同学设计图3装置来证明Fe₂O₃反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？________;其原因是:_____________________;图3中安全漏斗的作用是____________________。

（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。