下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A. Ca(HCO₃)₂    B. Na₂SO₃    C. AlCl₃    D. NaAlO₂

对于反应3Cl₂+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO₃+3H₂O,下列叙述正确的是(   )

A.Cl₂是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
C.Cl₂既是氧化剂又是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:1

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂     B.CO₂与H₂O      C.NaCl与HCl      D.CCl₄与KCl

晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质．请回答下列问题：

（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为　    ．第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第　 　位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为　  　．

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为　   　，Si原子的杂化类型为　   　．

（3）N元素位于元素周期表　  　区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为　         　

（4）[Co（NH₃）₆]³⁺的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH₃）₆]³⁺中，1个Co提供　  　个空轨道．该配位离子的作用力为　  　（填序号）．

A．金属键  B．离子键   C．共价键  D．配位键  E．氢键

（5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示．

①与Ti紧邻的Ca有　 　个．

②若Ca与O之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度ρ=　　g•cm^﹣3（用含a、N_A的代数式表示）．

下列叙述中正确的是

A．最外层为2个电子的原子都是金属原子

B．电子能量越低，其运动区域离核越近

C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8

D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L的NO₂和CO₂混合气体含有N_A个O原子

B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N_A

C．1L0.1mol·L^－1的氨水中含有0.1N_A个OH⁻

D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N_A个，则阴极质量增加32g

二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]·2H₂O}制备流程如下：

（已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O）

（1）制备CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①用双层滤纸过滤的原因是      。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净      。

（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中     ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为     ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

（3）本实验用K₂CO₃粉末与草酸溶液反应制备KHC₂O₄，而不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末，其主要原因是     。

（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；

b．     。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是     。

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 2 mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是

A. SO2和H2S        B．SO2和NO2     C. O2和SO2       D. HCl和NH3

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、 、

B．c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：、Al³⁺、、Cl⁻

C．由水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Cl⁻、、SCN⁻

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁能源。工业上，常利用CO₂和H₂合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：

①2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₁= -xkJ·mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)     △H₂= -ykJ·mol^-1

③CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₃= -zkJ·mol^-1

(1)2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)    △H= ___________kJ·mol^-1

(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是 ___(填字母)。

a.增大压强能提高反应速率和CO₂的平衡转化率

b.体系中减小，平衡一定向正方向移动

c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO，可能提高CH₃OCH₃的产率

(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，速率表达式为v=v_正-v_逆=k_正c(CO)·c(H₂O)-k_逆c(CO₂)·c(H₂O)(其中，k_正、k_逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_____选填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在恒容密闭容器中用CO₂和H₂合成二甲醚时CO₂的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①500K时，将9mol H₂和3mol CO₂充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H₂)=____________ mol∙L^-1∙min^-l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是_________(答两条)。

(5)工业上也可用CO和H₂合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H₂体积比为1:2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为____。

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下[已知N₂（g）十3H₂（g）2NH₃（g）    △H=-92.4kJ/mol]；下列说法正确的是（  ）

A. 2c₁＞c₃    B. a+b＞92.4    C. 2p₂＜p₃    D. α₁+α₃＜1

常温下，用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)。下列说法错误的是

A． 该氨水的浓度为0.1000 mol·L^－1

B． 点①溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)＝2c(Cl^－)

C． 点②溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

D． 点③溶液中c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

 2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）

（1）在标准状况下放出氢气是多少升？

（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)

A．¹⁸O¹⁶O是由极性键形成的极性分子  B．甲醇(CH₃OH)属于离子化合物

C．N₅和N₂是氮元素的两种同位素     D．由N₅变成N₂是化学变化

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L^﹣1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（　　）

A．1.0L 0.1mol•L^﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色

C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH₃ 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A.  mol.l^-1  B.  mol.l^-1    C.　mol.l^-1   D. mol.l^-

   阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。

（1）下列关于APM的说法中，不正确的是      ；

  A．属于糖类化合物；

  B．分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅；

  C．既能与酸反应，又能与碱反应；

  D．能发生酯化反应，又能发生加成反应；

（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是         （填结构简式），其官能团名称为             ；

（3）苯丙氨酸（                  ）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：

 已知：①A →B为加成反应；

②醛或酮可以发生如下反应

 ① B → C的反应类型为             ；

 ② A的结构简式为             ；

 ③ 写出C → D反应的化学方程式：                            ；

（4）写出以为原料合成的路线（其他试剂任选）。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、I^－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除____________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________。