萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是

A. 香叶醛的分子式为C₁₀H₁₆O

B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体

C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应，但是不能发生还原反应

在恒温恒容的容器中进行反应H₂2H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需2s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1需要的反应时间为（    ）

    A. 等于18s        B.等于 12s        C. 大于18s       D.小于18s

    通过下列反应类型不能引入醇羟基的是（   ）

A．加成反应         B．取代反应         C．加聚反应         D．水解反应

有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是          ，反应方程式为           ；

（2）原气体中一定有NH₄（50ml）和             （填两种气体），其体积分别是            ；原气体中一定没有          ．

.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____________。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为　                          。 

(2)由图分析选择冷却结晶的原因是　                                     。 

(3)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是　                              。 

(4)分离得到固体A的方式为　　　  　,用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。 

(5)生产工艺中含Cr₂的废水常用于处理废水中的CN^-,处理过程按下图流程进行:

①步骤③中,每处理0.3 mol Cr₂时转移电子1.8 mol,该反应的离子方程式为　                                          ; 

②处理酸性Cr₂废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂还原成Cr³⁺,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[F]O₄(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂,需加入a mol FeSO₄·7H₂O,下列结论正确的是　　　　。 

A.x=0.5,a=6       B.x=0.5,a=10

C.x=1.5,a=6       D.x=1.5,a=10

下列离子方程式正确的是                                                    

A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4．0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏          D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL         B．50 mL          C．250 mL         D．500 mL

某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。

（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。

（3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂时，观察到的现象为_______________________。

（5）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法不合理，理由是_________________

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－     H⁺+A^2－。关于下列四种

溶液的说法正确的是                                                  （    ）

①0.01mol/L的H₂A溶液

②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^—+H₂O     H₂A+OH^—

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、向0.1 mol•L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中减小

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．25℃时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，溶液的pH=7

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　（以序号作答）．

A．200mL       B．400mL      C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：　　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：　 =+　：

（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， =　　（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的数值将　　（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①　　②　　③　　．

向含SO、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：a>b>c                 B．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
 

（1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有____________。

（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

 称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（　　）

A. 中子数

B. 相对原子质量

C. 电子层数和最外层电子数

D. 次外层电子数

烷烃的命名正确的是

A．4－甲基－3－丙基戊烷     B．3－异丙基己烷

C．2－甲基－3－丙基戊烷     D．2－甲基－3－乙基己烷

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是      ________________________           。

完成下列填空：

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H₂ 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

完成下列填空：

（1） 写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________。

（2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连________,B连________（填写接口字母）。

（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。

（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量

你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会__________（选填“偏低”、或“偏高”）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl₂（已折换算成标准状况下的体积）

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N_A

C．4.0 g HO与D₂O的混合物中所含中子数为2N_A

D．常温下，1 mol的NaHCO₃固体中HCO的个数必定小于N_A