某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用         B．B、C中溶液均褪色，反应类型相同

C．石蜡油是石油减压蒸馏的产物           D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO（CH₃）₂是溶剂，反应原理是4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S．下列说法正确的是（　　）

A．该装置将电能转化为化学能

B．Li⁺向a极移动

C．可以用水代替SO（CH₃）₂做溶剂

D．b极反应式是FeS₂+4Li⁺+4e^﹣═Fe+2Li₂S

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（    ）

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性      

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

_{下列有关实验操作说法中，正确的是}（　　）

_{A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl}

_{B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50}

_{C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液}

_{D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质}

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为______________________。

②Y电极上的电极反应式为_________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是________________，电极反应式为_________________________。

下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除工业废水中Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+FeS(s)═Fe²⁺(aq) +CuS(s)

B．用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^﹣+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^﹣

C．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

D．向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液：[Al(OH)₄]^-+ HCO₃^-═Al(OH)₃↓+ CO₂↑+ H₂0

下列物质性质与应用对应关系正确的是:

   A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料

C．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D．MgO、Al₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料

钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（　　）

A．钠的熔点低      B．钠的密度小

C．钠的硬度小      D．有强还原性

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种

   离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（    ）              

   A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

   B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

   C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

   D．原混合溶液中的CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1：2

某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物在14.56L（标况下）O₂经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl₂固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。（注：—OH接在不饱和碳上为不稳定结构）

（1）通过计算确定该有机物A的分子式为          ，A的结构简式为            。

（2）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br₂加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式是                             。

某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e^－=Li⁺

B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe₂O₃

C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li₂O－6e^－= Fe₂O₃+6Li⁺

工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

（2）已知滤液1中的主要离子为Li⁺、Mg^2＋、Ca²⁺、SO₄^2－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  　　    。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

② b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是______________________________。

下列化学反应的离子方程式正确的是                                (　　)

A．在稀氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂===2NH＋CO

B．少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．向NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：

NH＋HCO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O

下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF           B．通入CO₂可使漂白粉溶液漂白性增强

C．Al(OH)₃、Fe(OH)₃受热都易分解      D．Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是:

A．铜电极应与X相连接　　　　　　B．H^＋透过质子交换膜由左向右移动

C．M电极反应式为CO(NH₂)₂＋H₂O－6e^－===CO₂↑＋N₂↑＋6H^＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)(其中N的化合价为﹣3)和四氧化二氮(N₂O₄)．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C₂H₈N₂+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有关叙述正确的是(  )

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．N₂既是氧化产物又是还原产物，CO₂既不是氧化产物也不是还原产物

D．每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为2.4N_A

 已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10^—3mol [RO(OH)₂]²⁺ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．0　　　　　　 　 B．+2　　　　 　 C．+3　　　 　　 D．+4

K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（    ）

A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．室温下K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH)，说明CH₃COOH电离产生的c(H⁺)一定比HCN电离产生的c(H⁺)大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH₄I溶液中K_W不相等

D．2SO₂＋O₂2SO₃达平衡后，改变某一条件时K不变，SO₂的转化率可能增大、减小或不变