V₂O₅是工业制硫酸的重要催化剂。V₂O₅及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：

回答下列问题：

（1）从性质角度分类。V₂O₅属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO²⁺中钒元素的化合价为__________。

（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO₂)₂SO₄溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。

a.V²⁺         b.V³⁺       c.VO²⁺        d.VO₃^-

（4）在酸性环境中，向含有VO₂⁺的溶液中滴加草酸（H₂C₂O₄）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。

（5）将V₂O₅加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。

 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O₂含有4n_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（      ）

下列实验操作简便、科学且易成功的是（    ）

A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

C．在试管中注入2 mL CuSO₄溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成

D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是(　　)

A．A、B、C一定含有一种相同的元素

B．A可能是金属，也可能是非金属

C．B、C的水溶液可能呈碱性或中性

D．反应①和②一定都是氧化还原反应

根据下列反应：①Cu + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + CuCl₂      ②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

③MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂+2H₂O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A．MnO₂、FeCl₃、Cl₂、CuCl₂       B．Cl₂、FeCl₃、MnO₂、CuCl₂

C．MnO₂、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂       D．CuCl₂、FeCl₃、Cl₂、MnO₂

化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

D．淀粉溶液和Fe₃O₄纳米材料都具有丁达尔效应

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到

D．Al₂O₃、Al(OH)₃和NaHCO₃都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物

室温下，将0.10 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L^－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH^－)，下列说法正确的是

A．N点所在曲线为pH变化曲线

B．M、N两点的溶液中NH₄^＋的物质的量：M>N

C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是___________________________________________________________________。

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

    4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

（1）CuFeS₂中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为           

（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

   步骤一应调节溶液的pH范围是                ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因                                

②步骤三中的具体操作方法是                                               

（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是                         ，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝      。

（4）工业上冶炼铜的方法之一为：

         Cu₂S(s)＋2Cu₂O(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O₂(g)＝Cu₂O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu₂S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        则该法冶炼铜的反应中ΔH＝               。

下列除杂方案错误的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

（1）ClO₂的制备：

已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂￪+2NaHSO₄

①装置A中反应的化学方程式为                   。

②欲收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫                      （按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是                        。

（2）ClO₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO₂与Na₂S的反应的离子方程式为                  。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是               （任写一条）。

下列关于实验的说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH

B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（SO₄）₃、FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃

D．因为Ksp （CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是(    )

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H = −92 kJ/mol

A. 升高温度不能提高一段时间内NH₃的产率

B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热

C. N₂在反应过程中三键均发生断裂

D. 反应过程中存在−NH−、−NH₂等中间产物

下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是

A．NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

B．CaO能与SO₂反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO₃固体，其漂白性增强

NaHSO₃被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。

（1）NaHSO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。

2NaOH（aq） + SO₂（g） = Na₂SO₃（aq） + H₂O（l），△H₁

2NaHSO₃（aq） = Na₂SO₃（aq） + SO₂ （g）+ H₂O（l），△H₂

则反应SO₂ （g） + NaOH（aq） = NaHSO₃（aq） 的△H₃ =     （用含△H₁、△H₂式子表示）；且△H₁ ______△H₂（填“＞”、“＜”和“=”）。

（2）NaHSO₃在不同温度下均可被KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0．020mol·L^－1NaHSO₃（含少量淀粉）10．0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。

①a点时，v（NaHSO₃）=     mol·L^－1·s^－1。

②根据图中信息判断反应：I₂ +淀粉蓝色溶液的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是     。

（3）已知：T℃时H₂SO₃的Ka₁=1．5×10^－2, Ka₂=1．0×10^－7；NaHSO₃溶液pH＜7。

在T℃时，往NaOH溶液中通入SO₂。

①在NaHSO₃溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是     。

A．H₂O      B．稀H₂SO₄       C．H₂O₂溶液       D．NaOH溶液

②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，=       。

③请画出从开始通入SO₂直至过量时，溶液中n（SO₃^2－）∶n（HSO₃^－）随pH的变化趋势图     。

何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。

资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，

常温下呈固态。

资料二：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化剂。

某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如下 

图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有

少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管

Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为             。为保证实验成功，实验前必须进行的操作是            ，装置中较长导管的作用是                        ；

(2)试管Ⅱ中有少量液体凝结说明了                  ；

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了                        ；

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴         (填“能”或“不能”)，理由是                         。

(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式                                 。

(6)石油裂化的重要意义是                                 。

．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g)  Cl₂(aq)    K₁=10^－1.2

Cl₂(aq)+ H₂O  HClO + H⁺ +Cl^－    K₂=10^－3.4

HClO  H⁺ + ClO^－     Ka=?

其中，Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)

A．Cl₂(g)+ H₂O  2H⁺ + ClO^－ + Cl^－    K=10^－10.9

B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl^－) + c(HClO) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好