题目

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。                    甲                                   乙  (1) 在甲实验过程中，写出该反应的化学方程式                          。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                          ； 反应的化学方程式                          。 (3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问。     【提出问题】废液中含有哪些物质?     【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和         。     ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。     小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH﹥7）；小亮认为：只有氢氧化钠。     你认为还可能是                      。     【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液，静置。 ①没有白色沉淀，溶液呈红色。            的猜想正确。 ②有白色沉淀，溶液由红色变 为无色            的猜想正确。 （4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好 由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的 密度为1g/ml） 答案：(1) 中和反应（或该反应）放出热量；NaOH + HCl ===  NaCl + H2O ； (2)气球胀大 ；CO2+ 2NaOH === Na2CO3 + H2O     【交流讨论】 ① 氯化钠 ；（写化学式也可）   ② 氢氧化钠和碳酸钠；（写化学式也可）     【实验设计】①小亮 ；② 小兰        （4）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为X： NaOH  + HCl  ===   NaCl   +  H2O     40       36.5                       X       20.0g ×7.3%                     ……………………（1分）      40/36.5＝X/20.0g ×7.3% (或40 : 36.5＝X : 20.0g ×7.3%)  X ＝1.6g                ……………………………………… (1分) 氢氧化钠中溶质的质量分数为1.6g/10ml ×1g/ml ×100%=16.0 %  ……… （1分） 答：稀盐酸中溶质的质量分数为16.0%

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