用Na₂CO₃固体配制1.00 mo1·L^-1的Na₂CO₃溶液250mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。

(2)应称取Na₂CO₃的质量为________________。

 当、、的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为(   )

A.2:4:5      B.1:2:3      C.1:1:1      D.2:2:3

硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为                         ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有                   。

（3）为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是          ，洗涤干燥。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，       。

将4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)。达到平衡时，PCl₅为0.60 mol，如果此时移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是(　 　)

A．0.6 mol　　　　　　　   B．0.3 mol   

C．小于0.3 mol             D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需量取该硫酸50.0 mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑

（1）上述反应是否为氧化还原反应？　　 （填“是”或“不是”）．

（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：

　　K₄F（CN）₆　　KCN+　　Fe₃C+　　C+　　N₂↑

（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为

K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）

①该反应的氧化产物有　（填化学式）．

②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为　　mol．

下列说法不正确的是

A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯

  B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

  C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V₂O₅+xLi=Li_xV₂O₅。供电时Li⁺向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺

  D．常温下，Mg(OH)₂能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动

根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是

  A．Q      B．R        C．S        D．T

下列做法与环保理念不符合的是（    ）

A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量       B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

C．使用可降解塑料减少“白色污染”         D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

(1)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；(2)D可与银氨溶液反应生成银镜；

(3)F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：

（1）F的分子式为___               ___；

（2）G的结构简式为___           __；

（3）由B生成C的化学方程式为___                   _______，该反应类型为__         ___；

（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_               ___（写结构简式）。

（5）请以CH₂=CHCH₂Cl为原料合成CH₂=CHCOOH；写出合成路线路程图。

提示：① 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；② 合成过程中无机试剂任选；

合成路线流程图例如下：

下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①乙烯和乙稀　②甲醛和葡萄糖　③淀粉和纤维素　④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A．①②⑤　　　　B．①②③　　　　C．①③⑤　　　　D．①②③⑤

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s) 

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH     0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式                                     。

（3）实验步骤如下：

步骤1：按下图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓

氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是                。

②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有                 ，

                               。

③简述左侧三颈烧瓶制取氨气的原理                                                  。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）

下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（     ）

A、盐酸与氯化钠             B、钢与浓硫酸    

  C、纯碱与氨水               D、干冰与液氯  

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，2.24LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋数为0.01N_A

C．标准状况下，30g NO和16g O₂混合所生成的气体分子数为N_A

D．标准状况下，6.72L CO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质                B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质        D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

I、三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能

电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

(1) ①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Cl^－，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等。在沉镍前，需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为      。

(2)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为     。

(3)工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L^－1 NiCl₂ 溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为     。

II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

(4)已知反应I：C(s)＋H₂O (g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝＋135 kJ·mol^－1，通入的氧气会与部分碳

发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

(5) ①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性

气体，分别是H₂S和      。

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是    。

(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH₄(g)

和4.8 mol CO₂(g)，发生反应：

CH₄ (g)＋3CO₂ (g)2H₂O(g)＋4CO(g)  ΔH＞0

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线

图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝      。

下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是

．根据下列实验事实：

(1)X＋Y^2＋===X^2＋＋Y

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑

(3)Z^2＋离子的氧化性比X^2＋弱

(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e^－===Y^2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A．X＞Y＞Z＞W           B．Y＞X＞W＞Z

C．Z＞X＞Y＞W           D．Z＞Y＞X＞W

测定0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(   )

A．Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：+H₂O+OH⁻

B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的K_w值相等

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A. 原子半径：C>D>B>A

B. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D. B的单质比A的单质更易与氢气化合