下列用离子方程式表示的原理中，正确的是

A. 用水除去NO气体中的NO₂：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

B. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO₂：CO₃^2- +2H⁺=H₂O+CO₂↑

C. 用稀硝酸溶解银：Ag++2H⁺=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

D. 用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃ ↓+3H⁺

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比：分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数______填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比：：1的数据计算______列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比：过低、过高的不利影响分别是______。
直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的______ 。
在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______。写出2种
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有______写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气______标准状况。

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是                                                           

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

 聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为                              。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为                              。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是                              。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是                              。

（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是                    。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留H₂SO₄过多，使用时产生的不良后果是                              。

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-                B.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2- 

C.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                D.K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2- 

狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：

（也可表示为：+║→）。回答下列问题：

（1）狄尔斯-阿尔德反应属于           反应（填反应类型）。

（2）下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是____________（填写序号）；

a．         b．           c．               d．

（3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：

①X的结构简式为____________．

②写出X变成1，3-丁二烯的化学方程式              。

（4）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为，它的分子式为           。下列有关它的说法中，不正确的是             。

A．在催化剂作用下，1mol A可以消耗2mol H₂

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．与等物质的量的Br₂发生加成反应，能生成三种有机物

D．分子中含有2个手性碳原子

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)₃+3H⁺ =Fe³⁺+3H₂O

B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋4 NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄^＋+2H₂O

C. NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-完全沉淀:NH₄^＋+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

D. NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液:2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^- =BaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法中正确的是

A. 电离方程式：H₃PO₄=3H⁺+PO3－4

B. pH=7时存在c(Na⁺)=c(H₂PO－4)+c(HPO2－4)

C. 向Na₃PO₄溶液中加入NaH₂PO₄溶液，不会发生化学反应

D. 相同温度和浓度下，H₂PO－4的电离能力弱于HPO2－4的水解能力

.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（  ）

A．浓硫酸与锌     B．浓硫酸与铜     C．浓盐酸与MnO₂    D．浓氨水与CaO

下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源，下列说法不正确的是

A. A₂B的化学式为Mg₂Si

B. 该流程中可以循环使用的物质是NH₃和NH₄Cl

C. 分别将MgCl₂溶液和Mg(OH)₂悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同

D. MgCl₂·6NH₃所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是                （填化学式）。

（3）①⑥形成物质的电子式                        

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

                                                                                   。

（5）下列叙述正确的是              （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强     

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )

A. CH₄的热稳定性强于SiH₄

B. H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C. CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水

D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（   ）                            

A．加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^—

B．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^—、Cl^—

D．c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^- 

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………（    ）

A．x与y的差值为0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的c（H⁺）=1mol/L

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

下列说法正确的是

A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B．用惰性电极电解MgCl₂溶液的离子方程式为：2Cl^－+ 2H₂OCl₂↑+ H₂↑+ 2OH^－

C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K₂SO₄饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

D．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO₂与O₂的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（    ）

A．升高             B．降低             C．不变             D．不能确定

下列有关气体体积的叙述中，正确的是                      

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

能证明SO₂具有漂白性的是（　　）

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

某实验小组设计如下实验以废铜丝为原料制取碱式碳酸铜．

实验I：制备硝酸铜

废铜丝与稀硝酸反应并证明产生了一氧化氮，该小组同学设计如下实验装置．

（1）实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将装置B上提，使之与稀硝酸分离．该组同学设计此操作的目的是　　．

（2）将铜丝下移至与稀硝酸接触，铜与稀硝酸反应的化学方程式为　，反应一段时间后挤压F，可观察到烧瓶E内气体的颜色变化是　　，用化学方程式表示产生上述现象的原因是　　．

（3）已知25℃时，Cu（OH）₂的溶度积Ksp=4×10^﹣21，该温度下向0.001mol/L硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（体积变化忽略），开始沉淀时溶液的pH为　　（lg5=0.7）．

实验Ⅱ：制备碱式碳酸铜

向大试管A中加入碳酸钠和硝酸铜混合溶液加热至70℃左右，用NaOH溶液调节pH至8.5，过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜．

（4）加热至70℃左右采用的方法是　　．

（5）碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，可采用氢气还原法来测定其组成，原理为xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+H₂→Cu+CO₂↑+H₂O（未配平）．称取24.0g某碱式碳酸铜样品，与H₂充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该碱式碳酸铜的化学式为　．

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

请回答：

（1）反应①的反应类型是            ；A的结构简式是                      ；B的分子式是                              。

（2）符合下列三个条件的B的同分异构体有3种（不包括B）：

①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl₃溶液发生显色反应。

它们的结构简式分别为：

                        、                        、                        。

（3）写出以G为原料，合成塑料的方程式：                        。