现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙              ； F             ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式                                         。

②D和G的水溶液反应的离子方程式                                     。

（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在          之间，验证的简单方法是：                              。

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是    

下列实验操作正确的是 （   ）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放Na₂SiO₃溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________；

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为____________g。

下列各组中前者的碱性比后者强的是(   )

A.  KOH和Al(OH)₃          B. Mg(OH)₂ 和NaOH

C. Al(OH)₃和Mg(OH)₂       D. Mg(OH)₂和Ca(OH)₂

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X的氧化物不能与Z单质反应

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号          ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的      周期          族．

（2）表中元素第一电离能最小的是         （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是          ．

（3）表中元素处于d区的是          （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动。下列分析错误的是（    ）

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：B﹣2e^-=B²⁺

C．X电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（     ）

A.卤代烃     B.酒精         C.氯仿            D.邻甲乙苯

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12. 8 g

B.反应后的固体混合物中含有碳   

C.反应后的固体混合物总质量为14. 4 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化

C.反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2

D.由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1

在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（　　）

A．银的质量为10.8g

B．NO与NO₂的体积比之比（相同条件下）为2：1

C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10^﹣3mol）/0.5L

D．沉淀中Cu（OH）₂的物质的量为0.05mol

.下列实验操作能达到实验目的的是                                                          

A.将饱和FeCl₃溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)₃胶体

B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C.加热使I₂升华，可除去铁粉中的I₂

D.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是           

A． Q₁+Q₂ = Q₃         B．Q₁+Q₂＞2Q₃         C．Q₁+Q₂＜Q₃          D．Q₁+Q₂＜2Q₃

H₂O和CS₂分子中的原子都达到稳定结构。

(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。

(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。

(3)CS₂分子中键与键的数目比为：_________。

(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：

①CS₂在其晶体中的配位数_______H₂O在其晶体中的配位数

②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点

(5)已知TiCl₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl₄为____晶体。

(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。

①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形

②硼原子的杂化方式为_________。

③晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A)

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

   B．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

   C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

   D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子 

      (n)数为10N_A

将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．            B．

C．        D．1000VρM(MV+2240)

含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为          ，质量比为          ，分子数之比为          ，硫原子个数比为          。

向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．V₁= V₂-V₁

C．向最终的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀变成黑色

D．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－