古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是   

A．增大可燃物的热值              B．增大可燃物与空气的接触面积

C．提高可燃物的着火点            D．提高空气中氧气的含量

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体放出              B．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成

C．滴加盐酸时有气泡放出          D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

A．C₄H₆         B．C₇H₈         C．C₅H₆          D．C₁₀H₆

下列元素在自然界中只有化合态的是

A．Fe B．S C．Cu D．Si

下列说法正确的是

A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象

B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色

D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

已知K_sp[Al(OH)₃]≪K_sp[Mg(OH)₂]。在含等物质的量浓度的Al(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Al^3＋＋Mg^2＋＋6OH^－===AlO＋Mg(OH)₂↓＋2H₂O

B．2Al^3＋＋7OH^－===Al(OH)₃↓＋AlO＋2H₂O

C．Al^3＋＋2Mg^2＋＋7OH^－===Al(OH)₃↓＋2Mg(OH)₂↓

D．2Al^3＋＋Mg^2＋＋9OH^－===Al(OH)₃↓＋Mg(OH)₂↓＋AlO＋2H₂O

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A. 18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A

B. 2 L 0.5 mol·L^－1亚硫酸溶液中含有的H^＋离子数为2N_A

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                               。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为            。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

      ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

      ②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄,往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象,若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为        。

⑹在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中

 金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti⁴⁺的配位数为       。

向饱和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是

A．有晶体析出，原溶液质量不变        B．有晶体析出，原溶剂质量不变

C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大        D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

关于反应K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是 （    ）

A. KCl中含有³⁵Cl                     B. KCl中含有³⁷Cl

C. 生成物Cl₂的相对分子质量大于71    D. 该反应转移的电子数为6e^－

．由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(　　)

①一定有乙烯　  ②一定有甲烷

③一定有丙烷　  ④一定无乙烷

⑤可能有乙烷　  ⑥可能有丙炔

A．②③⑤  B．⑤⑥

C．②④⑥  D．①④

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．标准状况下，0.5N_A个H₂O分子所占体积约为11.2L。

B．20ｇ重氧水(H₂¹⁸O)中含有的中子数为8N_A

C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N_A

D．常温常压下，16gO₂和16gO₃所含氧原子数都是N_A

图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及

仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO₂气体，

请完成下列问题：

①图I中仪器A的名称             ；②收集NO₂的方法           ；

③B中发生反应的离子方程式为               。

④将收集满NO₂的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为          （假设此时为标准状况）。

（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题：

①B中加入的固体物质是           （写出该物质的电子式）。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有     性。

③E中发生反应的化学方程式为            ，              。

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(    )

A．常温下都能用铝制容器贮存              

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻   

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与

C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（  ）

A．A与C可形成共价化合物

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A<B<C

D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

下列有关有机物的叙述错误的是（    ）

A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. 异丙苯（ ）的一氯代物有5种

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置B产生的气体是        。

(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液

a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有          (选填一个序号)的试管内，再加入        (选填一个序号)试剂，实验现象是                               。

b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有          (选填一个序号)的试管内，实验现象是                                        。

(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？         (填“相同”或“不相同”)；

②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为                                。

(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：                             。

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。

I、在下列物质转化中,A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：

(1)A的化学式是          ， Y的结构式是           ,Z中所含有的的化学键        

(2)当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：                             。

II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A  莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是　　     ．

（2）浓度均为0.10mol•L^﹣1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者　　后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　；　　接　　．

（4）常温下，若0.10mol•L^﹣1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈　    　．

以硅藻土为载体的五氧化二钒V₂O₅是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为                         ，

同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是                        。
(2)“氧化”中欲使3mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”“碱”“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是______。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。