题目

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水． 已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1 H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1 H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1 （1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为　． 答案：考点： 热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； （2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到； 解答： 解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1 ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1 依据盖斯定律②×2﹣①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1； 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1 ； （2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1 ②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1 ③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1 依据盖斯定律①﹣③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1； 故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1； 点评： 本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单． 　

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