四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（     ）

A. 原子半径Z＜M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下

图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正 

确的是（   ）

A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C

的水溶液可呈碱性

B．若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④  

可为置换反应

C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C

通入A溶液中，pH先减小后增大

D．若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（   ） 

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．放在足量水中

B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO₄溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH₂CHO

②—ONa连在烃基上不会被氧化

请回答下列问题:

（1）写出G的结构简式_______________。F与H中具有的相同官能团名称为__________。

（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是__________________；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是________________________。

（3）写出B→C+D反应的化学方程式________________________________________。

（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。

I、含有苯环；  

II、能发生银镜反应和水解反应；

在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为______________________。

①核磁共振氢谱有5个吸收峰 ；   

②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应

（5）下列有关说法正确的是___________________。

a．1 mol A 完全燃烧消耗10．5 mol O₂

b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐

c．D→H 的试剂通常是KMnO₄酸性溶液

d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．

如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H₂的物质的量的变化

B．

表示将0.01mol•L^﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C．

为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．

图中曲线表示将pH相同的NH₄Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：

(1)A中加入的试剂可能是________，作用是________________________；

E中加入的试剂是碱石灰，作用是___________________________________；

装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________________；

(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是____________________________；

(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________________________；

(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是：______________________________________________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

__________________________________________________________________________。

已知：(HF)₂(g) 2HF(g)  △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁< T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当30g·mol^-1时，n(HF)：n[(HF)₂]=2:1

t℃时，水的离子积为K_W。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A．pH=7                              B．c(OH^－)＝

C．c(A^－) > c(B⁺)                  D．c(H⁺)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B⁺)

下列各表述与示意图一致的是（　　）        

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^—1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）

与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）之间的关系图

．¹²C原子的质量是ag,某氯原子的质量是bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/（bN_A）mol③该氯原子的摩尔质量是aN_Ag④bg该氯原子所含的电子数为17mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )

A．c(I^－)=0.lmol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

B．使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．无色透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^－

D．由水电离产生的c(OH^－)=l×10^-10mol·L^-1的溶液中：Ba^2＋、K⁺、NO₃^－、Cl^－

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是                                                    ；

(4)验证CO的方法是                                                      。

下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

．某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2 mol CO₂，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

（1）A 、D分子所含的官能团的名称依次是               、               。

（2）B可以发生的反应有           （选填序号）。

①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（3）反应⑤的反应类型为                。

（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：           ,J的名称是                。

（5）写出下列化学方程式：

②                             ；

⑥                             ；

（6） 某学生用新制的Cu(OH)₂检验C的官能团，反应的化学方程式为              ，该学生取1mol/LCuSO₄溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是          。（选填序号）

①加入的C过多                  ② 加入的C太少

③ 加入CuSO₄溶液的量过多        ④ 加入CuSO₄溶液的量不够

（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1 mol CO₂；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H₂；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：                      、                    

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式： 

B．对甲基苯酚的结构简式：

C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D．乙醇分子的比例模型：

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．通入的CO₂气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na₂CO₃)

C．A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃

D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物合理处理对环境保护具有重要意义。

(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① 

②NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)

③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 

反应的________；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。

(2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

 ，测得有关实验数据如下：

①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。

②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。

(3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于 的是________________，原因为_____________________。

②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。