锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。除去Al³⁺中的杂质Zn²⁺，最好的方法是：（     ）

A. 加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸      

B. 加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸

C. 加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液

D. 加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸

用所学知识回答问题：

（1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为　　（用化学反应方程式表示），可采用　的方法消除黄色．

（2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为　　，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO₄溶液褪色的离子方程式　　

（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式　　

（4）配平下面的化学方程式：　　Cu₂O+　　 HNO₃→　　Cu（NO₃）₂+　　NO↑+　　H₂O．

《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是

A.绿矾能电离出H+，所以有“味酸”

B.绿钒锻烧后的固体产物为FeO

C.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成

D.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3

下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)•c(OH^-)不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大

D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC1₃ + 6NH₄ HCO₃ = La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →D →E→    。

（2）X中盛放的试剂是______________，其作用为_______________________________。

（3）Z中为得到浓度较大的NH₄HCO₃溶液，应先通入       ，后通入过量的_______。（填化学式）

（4）La₂(CO₃)₃质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH₃—NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋+H₂Y^2－=LaY^－+2H⁺），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La₂(CO₃)₃的质量分数ω[ La₂(CO₃)₃ ]=_________。[ 已知La₂(CO₃)₃ 的摩尔质量是458g/mol ]

（5）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______（填化学式）；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

制的流程：
 
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、______。操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　
　a．固体和液体　 　　b．固体和固体      c．互不相溶的液体　　 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。

纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为_______。

 向10mL 0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

B.x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)

C.x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)<c(AlO₂^—)

D.x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—)=c(Ba²⁺)

据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.充电时碳钠米管接直流电源的正极

C.充电时的阳极反应为C+2Na₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Na⁺

D.放电时每消耗3molCO₂，转移12mol电子

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．实验室用H₂O₂制取氧气，生成1molO₂电子转移数是4N_A

B．500 mL 0.2 mol∙L⁻¹K₂SO₃溶液中含有的离子总数为0.3 N_A

C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N_A

D．2.24 LCl₂(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol∙L⁻¹

在1.01KPa和298K条件下，2MolH₂生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；    △H=－484kJ/Mol

B．H₂O(g)= H₂(g)+O₂(g)；   △H=+242kJ/Mol

C．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)；   △H=－484kJ/Mol

D．H₂(g)+  O₂(g)= H₂O(g)； △H=+242kJ/Mol

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣1H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　．

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　和　　（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　和　　．

（3）对比实验I和IV，可以研究　　对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是　　．

向90mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为

A．0.621                 B．1.242            C．0.414            D．0.828 

有机化学中的反应类里较多，下列归类不正确的是

①由苯制环己烷    ②乙烷在氧气才燃烧    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ⑤由苯制取硝基苯   ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A.属于取代反应的是③⑤       B.属于氧化反应的是②④

C.属于加成反应的是①⑥       D.属于加聚反应的是⑤

硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

1.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

2.步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

3.步骤③中选用足量的，理由是_________________。分批加入，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

4.步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

5.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是

A. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点

B. 简单离子半径：X > W

C. Z的氢化物中含离子键

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X

一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（    ）

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.该物质既有氧化性又有还原性

C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞C

D.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低

_{下列叙述正确的是}

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

计算：① 10min内，Z的平均反应速率；

② a 的值；

③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；

④ 该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

下列说法正确的是(   )

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

C. 除去MgCl₂溶液中的CuCl₂既可用MgO也可用Mg(OH)₂

D. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极