题目

室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不变 C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 答案：【答案】B 【解析】试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但离子的数目增加，A错误；B、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，D错误，答案选B。 【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断 【名师点晴】分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑，了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素，可参照强电解质的电离来讨论，如向10 mL pH＝3的盐酸溶液中加水稀释后100倍后，溶液的pH＝5，则向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后100倍后，考虑到醋酸在稀释的过程中还要促进电离，故溶液的pH<5，这样比照分析，问题的难度会明显降低。

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