某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0 mol

B．V₁：V₂=1：4

C．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^- + H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(    )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

向 FeI₂ 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3 份，甲试管中滴加淀粉溶液， 乙试管滴加 KSCN 溶   液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（     ）

A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe^3＋和 Fe^2＋

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（    ）

 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO₄+8H₂O5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄

(2)11P+15CuSO₄+24H₂O5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄

下列有关说法中错误的是

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H₃PO₄

C．在反应(2)中，当有5molCuSO₄发生反应时，共转移10mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）

(2)假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）

(3)Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝___mol·L^-1。

(4)在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能      （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是      。(用离子方程式表示)。

(已知：IO₃^-＋5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O， 4I^-＋O₂+4H⁺=I₂＋2H₂O  ，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-)

下列变化中，气体被氧化的是（   ）

A．二氧化碳使Na₂O₂固体变白                 B．SO₂ 气体使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．氯气通入碘化钾溶液，使溶液呈棕黄色      D．氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f

② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③ 增大压强平衡左移

④ K(1 000℃)＞K(810℃)        上述①～④中正确的有（     ）

A． 4个    B． 3个    C． 2个    D． 1个

下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

(1)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

(2)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

(3) K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：

（4）溶液I中所含金属离子是__________________。

某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有             。

（2）溶液X中，关于N0₃^-的判断一定正确的是              。

a．一定有        b．一定没有        c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为                          。

（4）转化⑥发生反应的现象为                            。

（5）转化④中产生H的离子方程式为                      。

（6）若转化③中，D、H₂0、0₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为____________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是       。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn0₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

 实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是(      )

A. ①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．共价化合物中只含共价键      D．¹H、²H、³H互为同素异形体

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni²⁺，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-==Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液   b.K₃[Fe(CN)₆]    c.K₄[Fe(CN)₆]    d.苯酚

（5）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

(示例: )

  某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。

(2)写出由A生成B反应所需的试剂     。

(3)写出由B生成C的化学方程式    。

(4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。

  a．可发生水解反应    b．不发生硝化反应

  c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应  d．可与溴发生取代反应

(5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式         。

  ①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl₃发生显色反应

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

下列对氢能的认识中，观点不正确的是

A.氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源

B.氢能是一种化学能

C.工业上氢气的主要来源是水煤气

D.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量

现有Na₂CO₃、有NaHCO₃固体混合物，要得到纯净的Na₂CO₃固体，下列方法正确的是

A.过滤          B.加热              C.蒸馏              D.溶解

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

                               。下列有关物质的推断不正确的是（   ）

A．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液     B．若甲为氮气，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸                   D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是

A.2种       B.3种       C.4种       D.5种

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的(  　　)

A. 该装置将化学能转化为光能和电能     

B. 该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移

C. 每生成1mol O₂，有44gCO₂被还原      

D. a电极的反应为: 3CO₂+18H⁺-18e^- = C₃H₈O+5H₂O

某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl^-、SO_42-、CO_32-、NH₄₊、Na⁺、K⁺。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

③原溶液焰色反应呈黄色。

关于原溶液组成的结论，不正确的是

A．c(NH₄₊)＞c(SO_42-)

B．一定存在Cl^-、Na⁺、SO_42-、CO_32-、NH₄₊，可能存在K⁺

C．c(CO_32-)=0.05mol/L

D．至少存在五种离子，且c(Cl^-)≥0.05mol/L