已知：①2Na(s) +O₂(g)=Na₂O(s)  △H=-414 kJ/mol

    ②2Na(s) +O₂ (g)=Na₂O₂(s)  △H=-511 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．反应①和②均属于放热反应

B．①和②产物的阴阳离子个数比相同

C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

D．反应Na₂O₂(s)+2Na(s)=2 Na₂O(s)的△H =- 317 kJ/mol

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

工业上可采用惰性电极处理含Na₂SO₄的废水，得到其它工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是

A.通电后中间隔室的SO₄^2－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

B.ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C.负极区反应为2 H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D.每有1molO₂生成，会有4molNa⁺进入负极区

 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；

X²⁺ + Z=X + Z²⁺；Z²⁺ + Y=Z + Y²⁺。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（   ）

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺                  B．X²⁺ >R²⁺ >Y²⁺>Z²⁺      

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺   D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

下列说法正确的是  （   ）

A.铜锌原电池，锌为正极

B. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，还与反应的途径有关

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）

（1）a的名称是　　；浓硫酸的作用是　．

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是　　；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为　．

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是　　．

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是　　．

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是　　．

下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（     ）

A.Na^＋、Mg^２＋、Cl^－、OH^－               B.H^＋、Ca^２＋、CO₃^2-、NO₃^-

C.Cu^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-                D．Na^＋、H^＋、OH^－、Ca^２＋

在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂ 各1mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（　　）

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄   B．NaCl、FeBr₃

C．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄    D．Na₂SO₄

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是(　　)

A．离子半径：T＜W＜G

B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是

A.含B元素的化合物在自然界中种类最多   B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物

C.原子半径由大到小顺序：E>F>C>A       D.氢化物的稳定性：D<E

环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（　　）

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（  ）

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是                               （    ）

    A．有机化合物                       B．极易挥发的物质

    C．破坏臭氧层的物质                 D．引起温室效应的物质

叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是        (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(    )
     A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5
     B.属于芳香族化合物
     C.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
     D.属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为__________。
     a.含有
     b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):

①步骤Ⅰ的反应类型是________________。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_____________________________________________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为_____________________________________________________。

在下列元素中，不属于主族元素的是

A．铁         B．铍           C．砷          D．碘

下列物质：①H₂O ②NaCl ③H₂SO₄ ④Ca(OH)₂ ⑤Fe₂O₃ ⑥CuSO₄·5H₂O ⑦HNO₃ ⑧AgNO₃ ⑨NaHCO₃ 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______

铬铁矿(FeCr₂O₄)中含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):

(1)铬铁矿(FeCr₂O₄)改写为氧化物的形式为______________________。

(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na₂CO₃ + Al₂O₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑，另一个主要反应的化学方程式为_____________________。

(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式_______________________。

(4)下表是相关物质的溶解度数据: 

pH﹤5时,发生反应的化学方程式之一为Na₂Cr₂O₇ + 2KCl  K₂Cr₂O₇ + 2NaCl。该反应能发生的理由是____________________________________________________________________________。

(5)某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为__________________________________。

(6)已知Ksp[Fe(OH)₃] ＝ 4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃] ＝ 6.0×10^-31 。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成,已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3.0×10^-5 mol·L^-1,则溶液中c(Fe³⁺)为________mol·L^-1。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是         。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是        。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是        。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是            。

（5）过程Ⅲ实验的目的是           。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下          ，得电子能离逐渐减弱。

【物质结构与性质】（12分）

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。

（1）Y与W、Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是                 （用元素符号描述）。

②离子ZY₃^2-的空间构型为                （用文字描述），杂化方式              。

③ZY₂空间构型         ，杂化方式        ，分子的极性        （填“极性”或“非极性”）。

④元素Y与W中第一电离能较大的是                   （用元素符号描述）。

（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是       。

（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]。

①基态X²⁺的电子排布式是                。

②1 mol配合物K₃[X(CN)₅(NH₃)]中含σ键的数目为           。

③画出X原子的价电子排布图                   ；

④ [X(CN)₅(NH₃)]^3-配离子中存在的化学键类型有             (填序号):

a、配位键  b、氢键  c、极性共价键  d、非极性共价键  e、离子键 

下列酸性H ₂CO ₃＞HClO＞HCO ₃ ^—，下列有关叙述中正确的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO ^—+CO ₂+H ₂O＝2HC1O+CO ₃ ^{2 —}
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl ₃溶液，用CCl ₄萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO ₃溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI ₂溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe ²⁺+Cl ₂＝2Fe ³⁺+2Cl ^—
④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO ^—+Cl ^—+2H ⁺＝Cl ₂↑+H ₂O