无水A1C1₃可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C1₃的流程如下

    （1）在焙烧炉中发生反应：①   

②     。则反应②的平衡常数的表达式为K=           。

    （2）氯化炉中A1₂O₃，C1₂和C在高温下反应的化学方程式为             ；其炉气中含有大量CO和少量C1₂，可用            溶液除去C1₂，并回收CO。

    （3）升华器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。

    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1₃工艺中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脱去结晶水制备无水A1C1₃，直接加热不能得到无水A1C1₃，其原因是        。已知SOC1₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O与SOC1₂混合加热可制取无水A1C1₃，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

（1）甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____。

（2）丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________。

（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述不正确的是

A.负极的电极反应为HC2O4－－2e－＋2H2O＝2CO2↑＋H＋

B.电池工作时，H＋由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（   ）

① NaHCO₃② Al₂O₃③Al(OH)₃ ④ Al  ⑤ (NH₄)₂CO₃ ⑥ Na

A．①②③④⑤          B．①②③⑤         C．①②③        D．全部

下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（    ）

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：

    c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)＝5：9，此时溶液的pH=5

C．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^{2 －}＋2HClO

D．pH相同的CH₃COONa溶液、NaClO溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH )

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在

101kPa时，32gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），

N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是         　

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

     肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是      负极的电极反应式是         

（3）下图是一个电化学过程示意图。

锌片上发生的电极反应是                          

     假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，

铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上

消耗标准状况下的空气       L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼溶液。

         该反应离子方程式                                      

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）B中观察的主要现象是                  ，    D装置的作用是            。

（2）检验C中产物有亚硝酸钠所需试剂是                             。反应原理是                              。（用离子方程式表示）

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他产物。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__    ______（写名称）。

b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___         _____。

（4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。(填代码)

a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b. 常温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 1

    c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(NO₂^— ) + c(OH^— )

    d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO₂^— ) > c(Na⁺) > c(OH^— ) > c(H⁺)

 下列溶液一定呈酸性的是

 A. 溶液中含有H⁺离子                 B. 溶液中c(H⁺)＞c(OH^—)

C. 溶液的pH＝6                      D. K_W＞1.0×10^—14

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2 H⁺ +CO₃^2－＝ H₂O+CO₂↑

D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

以Cl₂、NaOH、（NH₂）₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是__________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的_____________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_______________________________________________________________________。

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：___________________________

________________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

（1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃，此反应的化学反应方程式为：

                                                     。

（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：            。

（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：                                  。

（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有__________（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。

金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH)_n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（  ）

A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^-=4M(OH)_n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

下列离子方程式正确的是  （    ）  

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑　

D.氧化铜与硫酸混合：Cu²⁺+SO₄^2-=CuSO₄

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是  (   )

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO      B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃     D．Al→NaAlO₂ →Al(OH)₃→Al₂O₃

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)₃的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是      。

（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式是      ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是      。

（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：

步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。

步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。

步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L^－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。

①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有      。

a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚

②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是      。

③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是      。

④步骤4中滴定终点的现象为      。

⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为      。

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是。                              （    ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高

B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀

D．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是

A：C生成的速率和C分解的速率相等

B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC

C：容器内的压强不再变化

D：混合气体的物质的量不再变化

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1） 在仪器：  a．分液漏斗    b．试剂瓶    c．集气瓶   d．滴定管   e．容量瓶   f．量筒   g．托盘天平   h．玻璃棒   i．胶头滴管中，标有“0”刻度的是（填序号）                   ；若配制一定物质的量浓度H₂SO₄溶液所用的主要仪器有（填序号）                。

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________________________。

（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集

NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为                             ，制取该气体利用了B的性质有                 、                  。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为            ；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→   →   →d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。 在下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有                 （填写编号）。

同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验。 操作步骤为：

①在试管里加入2 mL 乙醇；

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

试回答下列问题：

⑴该实验的目的是     ；

⑵第④步操作中，能闻到         气味；

⑶写出反应的化学方程式      。

某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2━、OH^━、NO₃^━、HCO₃^━，

   在其中加入金属铁，发生反应放出H₂，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．2种         B．4种          C．5种            D．6种