化工生产中用(次磷酸钠)进行化学镀制，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．化学反应中，还原产物为和

B．溶液中离子浓度的大小顺序为

C．溶液中的电离方程式为

D．与过量反应生成，判断为二元酸

 N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）

A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03N_A

B. 1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－ 和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

C. 1molH₂O₂分子中的非极性共价键 1N_A

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A．23g CH₃CH₂OH与30g CH₃COOH反应，生成CH₃COOCH₂CH₃的分子数为0.5N_A

B．15.6g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N_A

C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N_A

D．过量MnO₂与浓盐酸反应产生1mol Cl₂，转移的电子数目为2N_A

 下列说法正确的是

A.有单质参加，同时有新单质生成的反应，一定是氧化还原反应

B.第三周期的非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强

C.常温时，强酸与强碱反应生成1mol液态水，放出的热量即为中和热

D.用丁达尔效应不能区分溶液和胶体的本质

下列说法中正确的是

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A.①③④⑤    B.①④⑤ C.③④⑤       D.①③⑥

 下列离子方程式正确的是（    ）

A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

B. 向Na₂S₂O₃溶液中加入过量稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

C. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 向FeCl₂溶液中加入氯水：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是                                                         (    )

A．       B．    C．n=m+17Vc       D．m＜p＜

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H=－49.0kJ·mol^－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO₂和3mo1H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

B．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225 mol·L^－1·min^－1

C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大

D．13min时，向容器中充入 2mol CO₂，该反应化学平衡常数增大

.CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

B装置的作用是______________________________；D和E装置能检验装置A的反应产物中的________(填化学式)；E装置中可能出现的现象是_________________________________。

(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__________。

②能证明有CO₂的现象是______________________________________________________。

③除去SO₂的离子方程式为___________________________________________________。

(3)经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的质量分数，已知2   w₁＝w₂，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （    ）

A．2c₁＝c₂            B．2c₂＝c₁          C．c₂＞2c₁         D．c₁<c₂<2c₁

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

（1）制备SO₂气体的反应方程式为：                          。

发生装置的玻璃仪器名称为                   、                 。

（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处.

①                                ；

②                                ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO₂直接导致的．据此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）             .

探究铁在某浓度H₃PO₄和H₂O₂的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

已知：Fe₃(PO₄)₂难溶于水，Fe(H₂PO₄)₂溶于水。

(1)用85% H₃PO₄配制100 mL 1.0 mol·L⁻¹H₃PO₄所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

(2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。

(3)探究停止产生气泡原因。

提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H₂SO₄，振荡，静置，溶液呈红色。

乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。

乙同学通过改进实验证实了假设成立。

(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe²⁺迅速被H₂O₂氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H₂脱离铁钉表面。

①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H⁺。

实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO₄溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe₂O₃计）的离子方程式是______。

(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

角度分析其原因：______。

下列关于有机物的叙述正确的

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)₂悬浊液鉴别

C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H₂，二者分子中官能团相同

D．高聚物的单体可以通过乙烯与HCl加成制得

.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①     氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有Al铝粉的硬质玻璃管

③装置II是收集装置，用于收集氯化铝

④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A. ①②B. ②③⑤ C. ①④  D. ③④⑤

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量a₁；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是

A．2a₂=a₁=197 kJ             B．197 kJ> a₁=2a₂ 

C．a₂>a₁>197 kJ              D．2a₂<a₁<197 kJ

已知有以下物质相互转化，A为中学常见的金属单质，其焰色反应为黄色；

试回答：(1)写出B的化学式           ，H的化学式             。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                     。

(3)鉴别G溶液中阳离子的试剂是                ，现象是：                   。

 [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

有机物G是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：

已知：①A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%。

②R—X＋CH₂＝CH—R′  R—CH＝CH—R′＋HX。

回答下列问题：

（1）A的分子式为          ，F的名称是               。

（2）B中含有的官能团名称为                           。

（3）⑤的反应类型为              ，反应⑥的试剂及条件为             。

（4）反应⑦的化学方程式为                                            。

（5）X比D多1个CH₂原子团，X的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应的有______种，写出一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式：          。

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：

c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

  B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：

    2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

  C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 

    则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

  D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7      则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA) Z

为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO₂杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO₃沉淀质量。下列说法正确的是（    ）

    A．装置A中药品应为浓硫酸

    B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

    C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

    D．只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

向含盐酸的A1C1₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图 1所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是