用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

在同温同压下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比(　　)

A．2：1    B．1：2    C．2：3    D．1：3

在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

3Cl₂+6NaOH 5NaCl+NaClO₃+3H₂O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    ．

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

 元素A和元素B在周期表中位于相邻的两个周期，A和B两原子核外电子总数之和为19，B原子核内质子数比A多3个，下列叙述正确的是

A.A和B都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B.A和B形成的化合物的化学式为B₂A

C.A的化合物种类比B的化合物种类多

D.B能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

上述说法正确的是（      ）

A．①②④⑥      B．①②④⑦     C．②③④⑤     D．①②③⑤

.以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等) 为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1

（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。

①MnOOH 与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：_________________________________________。

③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：

a．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺2Cl^-

b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

c．……

写出c的离子方程式：____________________。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH 小于5.5。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂=2Fe₂O₃+3Cl₂，MnCl₂和PbCl₂不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH 应控制在_____________之间。

②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m₁g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=____________。

下列叙述与图像相对应的是                                        （  ）

A. 图A是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡图象，在t₀时刻充入一定量的NH₃，平衡逆向移动

B. 图B中，p₂>p₁，T₁>T₂

C. 图C表示的化学方程式为2A═B+3C

D. 图D对应反应2A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH<0，y可以表示B的百分含量

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐(含2 种阳离子和1种阴离子的盐) M。M 中阳离子和阴离子总数相等。取少量M 溶于水，将所得溶液分成两份:一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份痛加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是

A.R、X 可以形成X₂R₄，电子式为

B.气态氢化物的稳定性: XH₃>H₂Y>H₂T

C.Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl₃溶液中少量的Fe³⁺的沉淀剂

D.M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO₄^2-) >c(Al³⁺) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是(     )

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为       ，其中基态铜微粒核外电子排布式为       。氨分子中N原子的杂化方式与中S原子的杂化方式       （填“相同”或“不同”）。

（2）铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol (SCN)₂分子中含有σ键的物质的量为      ；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是         。

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为          。

N_A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N_A

B．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

C．常温下，0.2 L 0.5 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数小于0.2N_A

D．18g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)分子含有的羟基数目为0.6N_A

能正确解释下列反应原理的离子方程式是                                   

 A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H^＋＋3NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

    D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1 盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

下列有关叙述：

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③两元素的阴离子在电极上放电时，N^-优先于M^-；

④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；

⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；

⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤         B．②③         C．①②③         D．①②③⑤

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

下列说法正确的是（　　）                                       

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质                            

B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物         

C．1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子                        

D．纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物                        

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的MgCl₂溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A．①②③④     B．③④     C．①③④      D．①②③⑤

有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO₃^—的浓度为

A、 0．3 mol/L    B、 0．4 mol/L    C、 0．5 mol/L    D、 0．6 mol/L