用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．标准状况下，11.2 L O₂参加反应转移的电子数一定为2N_A

B．用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4N_A

C．0.1 mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

D．28 g N₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A

下列说法正确的是（   ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．摩尔是一个基本的物理量

C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg ¹²C中约含有6.02×10²³个¹²C

D．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g CO 和 C₂H₄ 混合气体中的碳原子数为 NA

B．1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 充分反应，产物的分子数为 2N_A

C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N_A

D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N_A

某化学反应2X(g)Y(g)+Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol•L^-1)随反应时间（min)的变化情况如下表：

下列说法不正确的是(　  )

A．C＞1.0                           

B．实验2可能使用了催化剂

C．实验3比实验2先达到化学平衡状态

D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为91%。试回答下列问题：

（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是         ，容器的体积为            L。

（2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为           KPa。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a=              。

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：

（1）华法林的分子式为              。

（2）B中显酸性的官能团是             。

（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为           。

（4）X的结构简式为            。

（5）A→B的化学方程式为                       ，反应类型为          。

（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式                。

①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；

下列事实所对应的离子方程式正确的是

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是              ，一定不含有的阳离子是             (写离子符号)。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是                           ，④中生成白色沉淀的离子方程式是                           。

(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。

(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是           ，阳离子是               (写离子符号)。　

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：   

(1)基态钛原子的价电子排布图为                                                  ，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为                             晶体。

(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>>l—b>b—b(1为孤对电子对，b为成键电子对)，则关于H₂O中的H—O—H键角可得出的结论是      。

A．180°                     B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°                     D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被       个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被       个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为         。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为        

            g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值)。

置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物A单质乙+化合物B，请回答下列问题：
   

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程为________。   

（2）若过量的单质甲 与化合物A发生反应的化学方程式为： 

2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是________。

（3）若甲为金属，其焰火为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为 ________。   

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 ________。
   

（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为 ________。   

短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

B. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

C. 电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

D. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点

某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，

微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Al^3＋       B．Mg^2＋      C．Fe^2＋       D．三种离子都减少

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：r(Y) <r(X) <r(W) <r(Z)           B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强

C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构    D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

下列关于微观粒子的说法，正确的是

A．原子是由分子构成的。

B．原子中含有质子、中子和核外电子。

C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

已知H₂CO₃的、，HClO的，HF的。

（1）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳时发生反应的离子方程式

为             。

（2）常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

  ①曲线I为         稀释时pH的变化曲线。

  ②取A点处的两种酸的溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗        溶液的体积较小。

  ③B点溶液中水的电离程度          （填“>”、“=”或“<”）C点溶液中水的电离程度。

（3）25℃时，将0.40mol·L^—1 HCN溶液与0.20mol·L^—1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的。则该溶液中离子浓度的大小关系为       。c(CN^—)+c(HCN)=

            mol·L^—1 ，c(CN^—)-c(HCN)=           mol·L^—1 。(假设混合后的溶液总体积为两溶液体积之和)

（4）已知25℃时，，该温度下反应 的平衡常数K=            。

乳酸亚铁[(CH₃CHOHCOO)₂Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A. 向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀

B. 向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀

C. 向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去

D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10 s内v(A) = 0.025 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．该反应的△H >0                 B．温度升高，该反应的平衡常数减小       

C．到达平衡时，n(B) = 0.5 mol     D．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或通入) X 试剂后发生反应的离子方程书写正确的是

下列各组物质中，互为同分异构体的是(     )

A．乙酸和乙醇       B．乙醇和乙醚

C．乙酸和乙醚       D．乙酸乙酯与丁酸

温度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L^－1·s^－1