氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

i. Na₂S₂O₃易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合物沉淀生成；

ii. Na₂S₂O₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有_______(写出一条)。

（2）b装置的作用是______________。

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为______(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的现象：_____________________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。

通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（   ）

A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色          B．苯不与溴水发生加成反应

C．苯的分子结构决定的                    D．苯是芳香烃

区别植物油和矿物油(石油产品)的最恰当的方法是(    )

A. 加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察是否褪色

B. 加NaOH溶液，煮沸，冷却后观察是否分层

C. 加新制Cu(OH)₂悬浊液，煮沸，观察是否有红色沉淀

D. 加溴水，振荡，观察是否褪色

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；  向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、至少存在5种离子                      

B、Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C、SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在   

D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行分析，经定量分析后，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如右图，则下列说法中正确的是(   )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子且不一定含有H⁺

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g 

D．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

下列说法中，正确的是

A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO₂

D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性

某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO₃^﹣）：n（SO₄^2﹣）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A．Na⁺  B．Mg²⁺  C．CO₃^2﹣ D．Ba²⁺

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在破性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

请回答下列问题:

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

(2)支管B 的作用是___________________________________；

(3)步骤3中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X 的最佳选择是______；

A.无水乙醇    B.浓盐酸    C.水    D.CaCl₂溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A.可缓慢供氧     B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体    C.能潮解     D.可抑菌

(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A. Kw/c（H⁺）=0.lmol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^‑、NO^—₃

B. 水电离的H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C. 加入NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、S^2-

D. 加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^—、HSO₃^—

每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。下列做法不利于减少污染的是

A．发电厂的煤经脱硫处理                B．将煤转化为水煤气作燃料

C．限制使用一次性塑料袋                D．大力推广使用含磷洗衣粉

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢 ②B可与FeCl₃溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为            ；

（2）由甲苯生成A的反应类型为       ；A的化学名称为                ；

（3）由B生成C的化学反应方程式为                           ；

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有     种；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有      种，其中：

既能发生银境反应，又能发生水解反应的是                   (写结构简式)

能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是                    (写结构简式)

 锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是

A．充电时，锂离子向阴极移动

B．充电时阴极电极反应式为

Li^＋＋e^－===Li

C．放电时正极电极反应式为

O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是

    A．“四中子”不显电性                    B．“四中子”的质量数为4

    C． 第二种粒子是氧元素的另一种同位素    D．第二种粒子的化学式为O₄

现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙 ②稀硫酸  ③二氧化硫  ④熔融的BaSO₄  ⑤铜 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖

（1）上述物质属于电解质的是        ；（2）属于非电解质的是        ；

（3）能导电的是     ；（4）任选一个电解质写出其电离方程式：         ．

以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为)的路线如下:

已知:

①R—CHO+R'—CH₂—CHO

②R—CHO+2R″—OH

注:R、R'为烃基或氢原子,R″为烃基。

请回答:

(1)下列说法正确的是　　　。 

A.反应②F→G,既属于加成反应,又属于还原反应

B.若A→B属于加成反应,则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体,难溶于水

D.上述合成路线中,只有3种物质能与FeCl₃溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金丁酯中混有属于高聚物的杂质,生成该物质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)E的结构简式为　　　　　　　　　　。 

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

①分子中含有苯环,无其他环状结构;

②¹H-NMR谱表明分子中有4种氢原子;

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N_A

B．含N_A个 CO₃^2－的 Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目大于2N_A

C．密闭容器中，2 molSO₂和足量 O₂充分反应，产物的分子数小于2N_A

D．4.0 g CO₂气体中含电子数目等于2N_A

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_________________________________________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________________

_______________________________________

________________________________________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，写出该反应的

离子方程式___________________________________________________________。

②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol电子。

下列有关硫酸的说法不正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气

C．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

D．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO₄^2－向原电池的正极移动