X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为______ 、______ 、______ ．
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ ．
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是______ ．Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为______ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为 Cr³⁺，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为______ ．

下列试剂的保存不正确的是

A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中          

B．金属钠通常保存在煤油中

C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

某无色溶液可能含有K^＋、Na^＋、NH₄⁺ 、Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cl^－、Br^－、SO、SO中若干种（忽略水电离出的H^＋、OH^－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①     用pH试纸检验，溶液的pH大于7。

②     向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色。

③     向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生

④     过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

根据上述实验，以下说法正确的是

A．无法推断原混合溶液中是否含有NH₄⁺和SO

B．原混合溶液中Br^－、SO肯定存在，Cl^－可能存在

    C．确定溶液中是否存在Na^＋，需要做焰色反应

D．原混合溶液中阳离子Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋一定不存在，K^＋、Na^＋、NH₄^＋一定存在

亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合

  成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

  （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂,制备装置如下图所示:

   为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    ①　　　　　,②　　　　,③　　　　,④　　　　。 

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl,装置如图所示:

   ①装置连接顺序为a→　　　　　　　　(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 

   ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外,另一个作用是　　　　　　　　　　　　。 

   ③装置Ⅶ的作用是　　　　　　　　　　　　。 

   ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和

     氯气， 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

二氯化硫(SCl₂)熔点—78^oC，沸点59 ^oC，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl₂固体。

   试回答下列问题：

  （1）装置A中发生反应的化学方程式为：                          

  （2）装置C中盛放的试剂是           ，装置F的作用为                    

  （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是                             

再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是                                          

  （4）实验时，如何防止E中液体挥发                                        

  （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置

下列化学用语的表达正确的是（　　）

A．原子核内有10个中子的氧原子： O

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe³⁺的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

D．基态铜原子的外围电子排布图：

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。

（2）反应①的化学方程式为：______________________________。

（3）反应④的化学方程式为：______________________________。

（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

 （1）配平下列方程式

①_________________________________________________H₂O

②_______________________________________________H₂O

③_______________________________________PH₃

（2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

（3）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。

下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（   ）

A. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应    B. 氧化铝与硫酸的反应

C. 甲烷与氧气的反应    D. 石灰石的分解反应

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6) Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是______________________________________________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法        （填对或不对），认为不对的请说出原因并写出镁的冶炼的化学方程式                                         （认为对的此项可不作答）

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；

(4)以AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是______________________________________________。

(5).加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，此操作应注意在               ，其原因是(结合化学方程式简要说明)________________________________________________________

短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和。下列推断正确的是

A．原子半径由大到小的排序：Y > X > R

B．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同

C．R和Z组成的化合物能使水电离的增大

D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

A、B、C、D、E在一定条件下的转换条件如右图所示。

（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为______________，

E→C变化的化学方程式为________________________。

（2）若A常温下为气态单质，则A为__________；D为__________；A→B变化的化学方程式为 _________________。

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒         B．托盘天平           C．玻璃棒            D．50mL容量瓶

E．10mL量筒          F．胶头滴管           G．50mL烧杯         H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)                  。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是               (填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

侯德榜制碱法的反应原理为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是(    )

C．用装置丙分离碳酸氢钠             D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠

下列属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃ CaO＋CO₂↑ B．CaO＋H₂O = Ca(OH)₂

C．Zn＋H₂SO₄ = ZnSO₄＋H₂↑ D．NaHCO₃＋HCl = NaCl＋CO₂↑+H₂O

向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na₂CO₃、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO₂体积的最大值为224 mL

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：      （    ）

    A．0．5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

    B．标准状况下，11．2L SO₃所含的分子数为0．5N_A

    C．0．1molCH₄所含的电子数为1N_A

    D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为1N_A

下列说法不正确的是

A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B.BaCl₂属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D.NaHSO₄和NaHCO₃两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键