某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B的主要作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的

氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，

且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

提出合理猜想

    一定含有NaHCO3和　　　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=                     　　　 。

（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₁=-285.8KJ/mol

C₈H₁₈ (1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)   ΔH₃=-5518KJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式________

（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：

甲：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K₁

乙：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)             △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K₂

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

（3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为__________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

③工业实际合成CH₃OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

．由CH₄和O₂组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L^-1,则该混合气体中CH₄和O₂

的体积比为                                                                                            

A．2:1          B．1:2            C．2:3              D．3:2

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(  )

A．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

C．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放

B.2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念

25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是   (　　)。

A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性

B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6

D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．

试回答下列问题：

（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）　　．

（2）E中发生反应的化学方程式是　．

（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）　．

（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是　．其中氧化剂是　　，氧化产物是　　（写化学式）．

（5）装置②中浓硫酸的作用是　　．

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列有关说法不正确的是(　　)

A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有2c(Na^＋)＝3〔c(H₂CO₃)＋c(HCO)＋c(CO)〕

关于化合物苯基丙烯，下列说法正确的是   

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色     B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是　　

A.   B.
C. D.

下列说法正确的是

A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

B．变价金属一定是过渡元素

C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

如右图，某同学将KClO₃、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是

   A．制取氢气并检验其纯度     B．制取氯气并检验其纯度

   C．验证氯酸钾的氧化性       D．验证光对氢气和氯气反应的作用

设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.1mol NH₃所含有的原子数为N_A  

B.常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2N_A

C.常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A  

D.1  L  0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na⁺为Na

将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是(    )

①===  ②===CO₃^2-+H₂O  ③===  ④===  ⑤===

A、②⑤           B、⑤④        C、④②            D、④①

下列有关热化学方程式书写正确的是

 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　 　)

A．设计该循环是为了制取能源气体O₂

B．整个循环过程中产生1 mol O₂的同时产生44.8 L H₂

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁+△H₂+△H₃>0

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

取500mL 4.84 mol/L的食盐水(ρ=1.18g/mL)，以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：

（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？

实验室配制500ml  2mol·L^-1的H₂SO₄溶液

(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。

(2）容量瓶在使用前，首先应检查                    。

(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。

(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm³,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。

(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）

C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×10²⁴个电子