化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

1.A中的官能团名称是_____________。

2.碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_____________。

3.写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。(不考虑立体异构，只需写出3个)

4.反应④所需的试剂和条件是______________。

5.⑤的反应类型是_________________。

6.写出F到G的反应方程式_______________。

7.设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备的合成路线_________________(无机试剂任选)。

元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是（    ）

A．XY₃一定是离子化合物      

B．XY₃中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构

C．X和Y一定不属于同一主族    

D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

  A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—            B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—      

  C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（　　）
 
A．①中可采用蒸馏法
B．②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C．③中提溴涉及到复分解反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（    ）　

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO₄表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 化石燃料是可再生能源

B. 食盐可作调味剂和防腐剂

C. 蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料

D. 空气质量报告中PM_2.5指的是悬浮颗粒物

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是（    ）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^-+4H₂O=FeO₄^2-+ 8H⁺

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自右向左移动[

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

 某温度(T℃)下的溶液中，c(H⁺)=10^-xmol·L^-1，c(OH^-)=10^-y mol·L^-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_W=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=______mol·L^-1。

（3）在此温度下，将0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式__________                               __________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为_____________。

（4）在25℃下，将amol·L^-1的NaCN溶液与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>”、“<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=___________。

（5）已知：①难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－10  ②25℃时，2.0×10^－3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题：

①25℃时，HF电离平衡常数的数值K_a≈_______________。

②4.0×10^－3 mol·L^-1HF溶液与4.0×10^－4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），请通过列式计算说明是否有沉淀产生：

下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．明矾和FeCl₃可作净水剂

B．为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸

C．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________________________________；

(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，_______________________________________________________________________。

(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有_______、______ (填化学式)。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式．

①__________________；

②__________________。

已知：2H₂O₂(l) === 2H₂O(l) + O₂(g)  ∆H ＝ −98 kJ·mol⁻¹。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解反应过程为：i．H₂O₂(l) + I^－(aq) ==== H₂O(l) + IO^－(aq)         ∆H₁  

ii．H₂O₂(l) + IO^－(aq) ==== H₂O(l) + O₂(g) + I^－(aq)  ∆H₂

下列说法不正确的是

A．∆H₁ + ∆H₂ = ∆H

B．I^－是H₂O₂分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H₂O₂(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O₂，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N ₂H ₄和H ₂O ₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO ₄溶液恰好反应，生成等物质的量I ₂和KIO ₃，则消耗KMnO ₄的物质的量的是________________mol。
（3）以甲醇（CH₃OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：             

 （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。
（5）在Fe(NO ₃) ₃溶液中加入Na ₂SO ₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套索醚电控开关原理。

下列说法错误的是

A. 物质Ⅰ的分子式是C₂₅H₂₈O₈

B. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H₂发生加成反应

C. 反应[a]是氧化反应

D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程如图所示：

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解        ②Cr₂0₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺

请回答：

（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。

（2）滤液I的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂0₇溶液应加入的试剂是________。

（4）向Na₂Cr₂0₇溶液加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂0₇。生成K₂Cr₂0₇晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂0₇晶体的原因：______；洗涤时应选用________（选填字母）；

A.蒸馏水    B.稀硫酸        C.饱和K₂SO₄溶液

如何检验晶体已经洗涤干净：______________。

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1   ①

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1   ②

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1   ③

则反应CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移    mol e^-。

（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=                   ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)_总：n(B)_总=      。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A      t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是        。

A.降温     B.加压     C.使用催化剂    D.将甲醇从混合体系中分离出来

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（         ）

A.分液、萃取、蒸馏　  B.萃取、蒸馏、分液    C.分液、蒸馏、萃取     D.蒸馏、萃取、分液