聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是　　　　         　　　　　　　　　　　　。 

（2）①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

②酸浸时,通入O₂的目的是　　　　　　　　　　。  

（3）滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 

（4）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

下列离子方程式中正确的是                                               

A．向Ba(NO)₂溶液中通入CO₂气体：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺

    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

    C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

    D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

1mol/L H₂SO₄的含义是                                            

    A．1L水中溶解1mol H₂SO₄

    B．1L溶液中含有1molH⁺

    C．将98g H₂SO₄溶于1L水中配成溶液

    D．1L H₂SO₄溶液中含有98gH₂SO₄

根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

A． H2CO3，HCO3﹣，CH3COO﹣，CN﹣      B．  HCO3﹣，CH3COOH，CN﹣，CO32﹣

C．  HCN，HCO3﹣，CN﹣，CO32﹣         D．  HCN，HCO3﹣，CH3COO﹣，CN﹣

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe₂O₃)的生产流程示意图:

(1)酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H₂SO₄，其目的是                                                                       ;滤渣的主要成分为      (填化学式)。

(2)加入FeS₂时，发生反应②的离子方程式为                                    。

(3)加入NH₄HCO₃目的是                                                   。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是                 。检验FeCO₃是否洗涤干净的方法是                                                                         。

(4)煅烧时，发生反应④的化学方程式为                                         。

在500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c(NO)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c(K⁺)=4mol/L

D．电解后溶液中c(H⁺)=2mol/L

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A．电池工作时向正极迁移

B．正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．Zn为电池的负极

PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路：

已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；

②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1 :2 : 1；

③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO₂。

（1）B中所含官能团的名称是__________，A的结构简式是_________。

（2）C的系统名称是________，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：__________________。 

（3）写出下列反应的反应类型；A→B__________，C+D→PTT__________。

（4）C与D反应生成PTT的化学方程式是____________________________________。

.下列有关说法不正确的是                                                  (　　)

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是                                                (　 　)

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

根据框图分析,下列说法正确的是

A. E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强

B. 反应④的离子方程式可表示为： E³⁺+3SCN^-E(SCN)₃↓

C. 在反应③中,若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

D. 反应①中硫酸既表现了酸性,又表现了氧化性

氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其反应原理：2H₂+O₂ = 2H₂O，

其工作示意图如右图。下列说法不正确的是A．多孔金属a是负极

B．O₂在b电极上发生还原反应

C．a电极上的电极反应式：H₂－2eˉ==2H⁺ D．放电前后电解质溶液的pH 发生改变

《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

  A．“洧水”的主要成分是油脂      B．“洧水”的主要成分是煤油

  C．烟的主要成分是石墨           D．烟的主要成分是炭黑

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

A．所含分子数和质量均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同数目的中子、原子和分子

利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是     

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应
C. 正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为____________________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为______________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在 40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。

（4）已知：5SO₃^2－+2IO₃^—+2H^＋＝I₂+5SO₄^2－+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^－的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；______________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

源:.Com]

A（C₂H₂）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路

线（部分反应条件略去）如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是             ，B含有的官能团是                        。

    （2）①的反应类型是              ，⑦的反应类型是                      。

    （3）C和D的结构简式分别为                  、                        。

（4）异戊二烯分子中最多有     个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为

                              。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）

                                                                        。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二

     烯的合成路线。

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比：分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数______填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比：：1的数据计算______列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比：过低、过高的不利影响分别是______。
直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的______ 。
在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______。写出2种
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有______写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气______标准状况。

80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0)，获得如下数据：()

下列判断正确的是

A．升高温度会使混合气体的颜色变浅

B．20～40 s内，v(N₂O₄)＝0.004 mol·L^－1·s^－1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D．100 s时再充入0.40 mol N₂O₄，达到新平衡时N₂O₄的转化率增大