作为一种绿色消毒剂，H₂O₂ 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)= H₂O(1)+ O₂(g)  ΔH= -98 kJ·mol^-1  K= 2.88×10²⁰

回答问题：

(1) H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。

(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l) = H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H₂O₂，理论上 __________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H₂O₂分解反应的_______________(填编号)。

a. ΔH比较小   b. K不够大   c.速率比较小   d.活化能比较大

(4)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起_________作用。某组实验数据如下：

0-30 min H₂O₂反应的平均速率v=_____ mol ·L·min^-1

(5) H₂O₂ 的一种衍生物K₂S₂O₈，阴离子结构式为(  )。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_______________。

在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是

A.ZnCl₂是氧化产物，又是还原产物       

B.ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C.ICl跟H₂O的反应，IC1是氧化剂，H₂O是还原剂

D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol

有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是                                                                        

被检出的物质的化学式（分子式）是               

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为：

1支试管中有白色沉淀生成：  　　　　　　　　　　　　　　    。

2支试管中有蓝色沉生成：                         、________________________。

被检出的物质的化学式（分子式）是               

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象

（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是__________________，无沉淀生成的是_________________。
    （ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是_____________，有刺激性气味气体产生的是___________________。

下列名称肯定错误的是(    )

A.2,2-二甲基戊烷                 

B.-3甲基-5-乙基己烷

C.2,2-二甲基丙烷                 

D.3,4-二甲基戊烷

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃                   B．Na₂O₂，Na₂CO₃

C．NaOH，Na₂CO₃             D．Na₂O₂，NaOH，Na₂CO₃

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．装置①可用于除去Cl₂中含有的少量HCl气体

B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．按装置②所示的气流方向可用于收集H₂、NH₃等

短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.化合物X₂M是弱电解质               B.Y、Z的氧化物均能溶于水

C.M的单质在常温下为气体              D.化合物RX中含共价键

分子式为C₆H₁₂O₂，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有

A．8种               B．9种                  C．10种                   D．11种

在反应3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为

A．2：1    B．5：1    C．1：2   D．1：5

以N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（      ）

下列实验操作正确的是

A．用溶液检验两瓶均为红棕色的气体：和蒸汽

B．用托盘天平称取4.56克食盐

C．苯酚粘到手上，应马上用溶液清洗

D．用量筒量取298%的浓，向其中加水稀释至8Ml

钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO₂制取Ti的主要反应

① TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO　　② TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列说法正确的是

A．反应①是置换反应　　　　　　　　　　　B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO₂是氧化剂　　　　　　　　  D．反应②中金属镁是还原剂

.甲醇（CH₃OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。

Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：

（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO₂和H₂。CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) 、∆H ＝＋206.2 kJ·mol^－1，CO(g) + H₂O(g) ＝CO₂(g) + H₂(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol^－1，甲烷与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为________。

（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)∆H＜0，ⅱ.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)∆H＜0。

①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样品的温度。

②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_______。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH₃OCH₃）、甲酸甲酯等。已知沸点：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H₂生成二甲醚的化学方程式是_________。

④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_______。

Ⅱ．下图为甲醇燃料电池的示意图。

（3）①负极的电极反应式是_______。

②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，单体的结构简式是：  、 _____、___。

下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（   ）

下列制备物质的工业生产流程合理的是(  )

A.由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl₂漂白粉

B.海水Mg(OH)₂Mg0Mg  Na₃AlF₆

    电螭

C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

D.合成NH₃：NH₄Cl和Ca(OH)₂固体NH₃纯净干燥的氨气

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。

（1）元素W在周期表位置               ；

（2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为           ；

（3）X、Y、Z的原子半径由小到大为                      ；

（4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为              ，该产物化肥中含有的化学键有                      。

（5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是      元素，反应的离子方程式为                               。

利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是             ，B→C的反应类型是             

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式                             。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为                           。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式              。

 下列关于电解质溶液的说法正确的是

    A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA^_的电离程度大于水解程度，H₂A为弱酸

B.常温下通过测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质

C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D.0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^－1 HCl溶液中的c(H⁺)的2倍

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　 　)

A.Ⅰ所示电池工作中，MnO₂的作用是催化剂  

B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K^＋移向硫酸锌溶液

D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是

A．用工业废水直接灌溉农田                  B．用可降解塑料做购物袋

C．将煤气化或液化获得清洁燃料              D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石