化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是(    )

A．P₂O₅具有良好的吸水性，可用于干燥氨气

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

D．由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量Al₂O₃、 MgO、SiO₂等杂质)制备铁红工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为          。

(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为          。

(3)若“合成”中c(Mg²⁺)=0.01mol/L,加入NH₄HCO₃(设溶液体积增加1倍),当Fe²⁺恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时是否有MgCO₃沉淀生成？       (列式计算)。FeCO₃、MgCO₃的K_sp分别为3.2×10^-11、3.0×10^-8。

(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为             .

(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是        。

(6)“煅烧”中由FeCO₃制备Fe ₂O₃的化学方程式为           。

(7)本流程中，铝元素是以        (填化学式)形式被除去的。

下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，相同浓度①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③

B．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的Ksp

C．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．向浓度均为1×10^-3mol•L^-1的KCl 和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1 的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）

A．水   B．食盐水   C．食用油   D．酒精

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO₄^2-              B．可能有SO₄^2-或Ag⁺

C．一定无Ag⁺               D．还可能有CO₃^2-

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NaS”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3

C．常沮时用pH试纸检验，若pH =7，则团体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。（    ）

      A．x ＝4

       B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

       C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

       D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄+Na₂CO₃

主要：Cu²⁺+CO₃^2﹣+H₂O→Cu（OH）₂↓+CO₂↑次要：Cu²⁺+CO₃^2﹣→CuCO₃↓

（2）CuSO₄+Na₂S

主要：Cu²⁺+S^2﹣→CuS↓次要：Cu²⁺+S^2﹣+2H₂O→Cu（OH）₂↓+H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS    B．CuS＞Cu（OH）₂＞CuCO₃

C．CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃    D．Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H₂O+2e^— === H₂↑+2OH^—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的

质量为14 g

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C．Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

D．1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×10²³

   合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。已知:

Ⅰ. 反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

Ⅱ. (R和R'可以是烃基或H原子)。

请回答下列问题:

(1) X中的含氧官能团名称为　　▲　　,反应③的条件为　　▲　　,反应④的反应类型是

  ▲　　。 

(2) B的名称为　　   ▲   　　。 

(3) 关于药物Y()的说法正确的是　　▲　　(填字母)。 

A. 1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B. 药物Y的分子式为C₈H₈O₄,遇FeCl₃溶液可以发生显色反应

C. 药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序:⑧>⑥>⑦

D. 1 mol药物Y与H₂、浓溴水中的Br₂反应,最多消耗4 mol和2 mol

(4) 写出反应E→F的化学方程式:　      ▲          。 

(5) 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:　    ▲        。 

①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物

②能发生银镜反应和水解反应

(6) 设计一条以CH₃CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图(无机试剂任用)。

                            ▲                        

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.无色透明的水溶液中：K⁺ 、Ba²⁺、I^-、MnO^-₄

B．含有大量NO^-₃的水溶液中：NH₄⁺ 、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

C．c（HCO₃^-）=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、K⁺、CO^2-₃、Br^-

D.强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO^-₃、Na⁺

一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成CO₂、CO和H₂O（g）共27.6g，已知水的质量为10.8g，则CO的质量是多少？

   物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

              a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

              b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C

              c．晶体的熔点：金刚石＜石墨

           d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是                 ，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。

a．离子晶体        b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体,

②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是                   

③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有        个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为____            堆积。

                                               乙

下列各组离子中，能大量共存且形成透明溶液的是（         ）

A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－           B．Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－          D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N₂和1g H₂，乙容器中通入2g N₂和2g H₂，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是

   A．平衡时N₂的转化率：α_甲＞2α_乙      B．平衡时NH₃的浓度：2c_甲＜c_乙

    C．平衡时体系压强：2p_甲＞p_乙  D．反应放出的热量：2Q_甲＞Q

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO₂气体应选用的装置是          （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                 。装置B和C中应盛放的试剂分别是           ，          。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是          ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是                ，这步操作的目的是      。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是              。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的         （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由                                       。

某无色溶液中可能含有 K^＋、I^－、NH₄^＋、Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L^－1。进行如下实验：

①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；

②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；

③向②所得溶液中通入 Cl₂，并加入少量 CCl₄， 有机层呈紫红色；

④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列结论正确的是

A．原溶液中一定不含Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、 I^－

B．原溶液中一定含有 K^＋、I^－、NO₃^－

C．向原溶液中加入少量 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液， 产生黄色沉淀

D．不能确定原溶液中是否含有 Cl^－