能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－===CO₃^2－＋H₂O

C. 向100 mL 1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.05 mol Cl₂，反应的离子方程式：

Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－==2H₂O+BaSO₄↓

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B． H₂O的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．CO₂的比例模型：

为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（　　）

A．不用铅桶装的汽油           B．不含四乙基铅的汽油

C．不含Pb(NO₃)₂的汽油　　　　 D．不含氧化铅的汽油

对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为___________________。

（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。

A．PHBA的分子式为C₇H₆O₂ ；          B．PHBA是一种芳香烃；

C．1 mol PHBA最多能与4 molH₂反应； D．PHBA能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ ；

（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。

（4）反应③的化学方程式为（3分）___________________。

（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为        (只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；

b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段

话的说明中肯定错误的是(       )

       A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O               B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移

       C．“色赤”物质可能是Fe2O3                      D．流出的液体中可能含有硫酸

下列说法正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

化学——选修3：物质结构与性质]

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的价层电子排布图为________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N________O，原因是________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出的一种等电子体的化学式：________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图1所示（Ti^4＋位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti^4＋和周围________个O^2－相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________。

下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

下列说法不正确的是（　　）

A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染

B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

 下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（    ）

  A．在离子化合物里，只存在离子键、没有共价键

  B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

  C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

  D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是¹⁹¹Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为

A.77                    B.114               C.37                D.38

25 ℃时，水溶液体系中，H₂A、HAˉ和A²ˉ三者的分布分数(α)（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．NaHA溶液中，HAˉ的电离能力大于HAˉ的水解能力

B．将等物质的量的NaHA和Na₂A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A²ˉ)

C．在含H₂A、HAˉ和A²ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大

D．在含H₂A、HAˉ和A²ˉ的溶液中，若c(H₂A)＋2c(A²ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H⁺)，则α(H₂A)和α(HAˉ)一定相等

已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O₂(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol^－1

B．－(a＋b） kJ·mol^－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol^－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol^－1

二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CC14 (沸点76. 8℃)生成，实验装置如下：

下列说法正确的是

A.③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2

B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C.实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2

D.用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（    ）

A. 正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电

D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

100 mL含有0.20 mol·L^-1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(    )

A. 0.1mol·L^-1    B. 0.16 mol·L^-1    C. 0.24 mol·L^-1    D. 0.2mol·L^-1

按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是

A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体

B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z

C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：

3CaCO₃+ 2Fe³⁺ + 3H₂O=2Fe(OH)₃+3CO₂↑+3Ca²⁺

D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：

2HClO+CO₃^2-=CO₂↑+O₂↑+H₂O+2Cl^-

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀

②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

（1）该白色粉末中一定含有        ；一定不含有            ；可能含有         (写化学式)

（2）生成白色沉淀的离子方程式为：                                 、                        

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：                                                     

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是                               

己知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___________；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其中涉及的化学反应方程式有：

                                、                                  ；

与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）________________；

A．IV比III复杂        B．IV比III安全        

 C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为        。