（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式  。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C₆₀)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为  ；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为  。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为  。

图1                   图2                           

（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

①GaAs晶体中，每个As与  个Ga相连。

②第一电离能：As  Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为  ，与其互为等电子体的一种分子为   。

下列说法正确的是

A四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

B．Na₂O在空气中久置，最终生成Na₂CO₃粉末

C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag^＋

现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl^-外，还含有的金属阳离子是（    ）

A.Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺                            B.Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

C.Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺                            D.Zn²⁺、Fe³⁺

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料来制取氧化钴（Co₂O₃），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。其生产流程如下：

H₂SO_{4 NaClO3 Na2CO3 Na2CO3 稀 HCl} ^(NH₄⁾₂^C₂^O₄

向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A．NaOH          B．NH₃·H₂O         C．NaCl          D．MgCl₂

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是            （填序号）。

a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变         d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的平衡常数表达式K=          ，△H          0(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度

d．加入H₂加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇

（3）右图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH ＝－a kJ·mol^－1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝－b kJ·mol^－1③H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH＝－c kJ·mol^－1

写出1摩尔液态CH₃OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式             

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（     ）

①NaHCO₃ ②Al₂O₃          ③Al(OH)₃     ④NaAlO₂    ⑤Al  ⑥AlCl₃

A．①③④   B．①②③④     C．①②③⑤   D．全部

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH＝2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为                                    。

（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是            。

（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O，则正极反应式为                             。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I₂＋2S₂O===     2I^－＋S₄O）（结果保留一位小数）。

属于醇类的有机物是（     ）

    A．CH₃OOOH    B．CH₃CH₂CH₂OH    C．CH₃CHO    D．

常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．PH=7的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使甲基橙显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．c(H⁺)/ c(OH^-)=1×10¹² mol·L^-1的澄清透明溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

取8.54 g含有Na₂CO₃、NaOH、Ba(NO₃)₂的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L^-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)混合物中Ba(NO₃)₂的物质的量至少为　　　mol。 

(2)X的最大值为　　　mL。 

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(　　)

A．可能含有的离子是①②⑦        B．肯定含有的离子是①④

C．不能确定的离子是①③⑦        D．肯定没有的离子是②⑤⑥

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为        。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    。

（3）当反应进行到第       min，该反应达到平衡。

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．离子半径  C＞D＞B＞A       B．原子序数  D＞C＞B＞A

C．原子半径  A＞B＞D＞C       D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

下列化合物中，含有极性共价键的是（　　）

A．H₂O       B．Cl₂          C．NaCl        D．Na₂O

利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验

下列说法正确的是(    )

A．H₂O₂中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO₂N₂O₄的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H₂O₂中加入Fe₂(SO₄)₃后，B中颜色变浅

D．H₂O₂分解反应中Fe₂(SO₄)₃作催化剂，可以使反应的△H减小

国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。

(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态的最外层电子排布图为_____________。

(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为____________。

(3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为__________________。

(4)与熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。晶胞如图，其中F^-的配位数为________。在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm；则的密度为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，

NH₃被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（   ）.Com]

    A．溶液中OH^－向电极a移动

    B．负极的电极反应式为：2NH₃－6e^－+ 6OH^－===N₂↑+ 6H₂O

    C．O₂在电极b上发生还原反应

    D．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4︰5